题目内容

12．小明同学公园游玩时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．

（1）取水后加入明矾的作用是加速不溶物的沉降．
（2）进行过滤操作时，液面应低于滤纸边缘，这是为了防止液体不经过滤纸直接流下，达不到过滤目的．
（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
（4）向制得的蒸馏水中滴入肥皂水，会产生大量的泡沫现象，由此可证明，蒸馏水为软水．（填”软“或者”硬“）

分析 根据已有的水的净化的知识以及硬水和软水的鉴别方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将悬浮的不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒，易于沉降，故填：加速不溶物的沉降；
（2）液面应低于滤纸边缘可以防止液体不经过滤纸直接流下，达不到过滤目的，故填：液体不经过滤纸直接流下，达不到过滤目的；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附性； 
（4）蒸馏水与肥皂水混合产生大量的泡沫，证明蒸馏水属于软水，故填：大量的泡沫泡沫；软．

点评 掌握水的净化的知识以及净水中各物质的作用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌，实验室里用13g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？这些氢气在标准状态下是多少升？（标准状态下氢气的密度为0.09g/L）
2．为测定某地大理石中碳酸钙的质量分数，同学们称取6g大理石小碎块放入烧杯中，再加入30g（过量）稀盐酸，充分反应后，烧杯中剩余物质的质量为33.8g．已知杂质不与稀盐酸反应．求该地大理石中碳酸钙的质量分数．（结果保留到0.1%）
19．如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动．回答下列问题：

（1）图Ⅰ：小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭．请分析蜡烛火焰熄灭的原因温度降低到蜡烛的着火点以下，此实验说明金属铜具有导热性．
小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，蜡烛火焰熄灭．请分析蜡烛熄灭的原因产生二氧化碳隔绝空气，写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，此反应类型属于复分解反应．
（2）图Ⅱ：小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧杯是B（选填“A”、“B”或者“C”），请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性；若用pH试纸测试，该溶液的pH一定＞（选填“＞”、“=”或者“＜”）7．
7．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）根据步骤Ⅰ判断，原固体中一定含有的物质是硝酸铜．
（2）根据步骤Ⅱ判断，原固体中一定含有硫酸钠物质．
（3）步骤Ⅲ所得白色沉淀是氯化银，蓝色滤液中一定含有的溶质是硝酸铜．
17．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题：

（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2 为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为AEF（填写装置序号字母）．
②仪器A中所发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部的目的是便于收集到比较纯净的气体．
（2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）．所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D→B2→C．试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B1、B2吸收气体完全．）
①仪器D中的现象为红色粉末变成黑色．
②若通过测量反应前、后仪器B2的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的含量，如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等．那么仪器B1中溶液增加质量与仪器B2中溶液增加质量之比为4：11 （填最简整数比）．
④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响．第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是防止先通入的一氧化碳污染空气．
4．某化学兴趣小组对木炭与CuO反应的气体和固体产物分别进行探究．
Ⅰ【提出问题】：气体产物是什么？
【猜想与假设】：（1）可能是CO； （2）可能是CO2；（3）可能是CO和CO2
【设计实验方案】
（1）甲同学设计了一种检验CO的方案：将小动物放在收集的气体中，观察能否存活，若不能存活，则猜想（1）成立，乙同学认为此方案不行，理由是二氧化碳不能供给呼吸，也能使小动物死亡
（2）他们查阅资料知：把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，遇CO2不变色．于是又设计了如图所示实验方案．

若B中试纸变蓝，C中澄清石灰水（填溶液名称）变浑浊，说明上述猜想（3）成立，此时装置还存在一个明显的缺陷是没有处理尾气．
Ⅱ【提出问题】：红色固体产物（无黑色固体）是什么？
【查阅资料】（1）Cu2O和Cu均为红色固体
（2）CuSO4溶液，Cu（NO3）2溶液均为蓝色
（3）Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【猜想与假设】：（1）可能是Cu；（2）可能是Cu2O；（3）可能是Cu和Cu2O
【设计实验方案】：
方案一：取适量固体试样于一支试管中，加入稀硫酸后充分振荡，若出现现象无明显现象，则产物只有Cu； 若出现现象溶液变蓝色，则产物肯定有Cu2O，可能有Cu．
方案二：称取14.4g红色产物加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体的质量为m g．当m为6.4g时，产物中只有Cu2O；当m的取值范围为6.4＜m＜14.4时，产物中既有Cu又有Cu2O．
【结论】综合上述Ⅰ、Ⅱ可知，木炭与CuO在加热条件下发生的反应可能有（写出所有可能的反应方程式）3CuO+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO↑+CO2↑，或8CuO+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+2CO↑+CO2↑，4CuO+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+Cu2O+CO↑+CO2↑．
1．现有18.6gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为114.2g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为（　　）
A．2.3gB．4.6gC．6.9gD．9.2g
2．某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：
在A、B、C、三只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，然后装配成图所示的三套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度．结果如下表所示（表中所列数据为导管水面上升的高度/cm）：
时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（盛干燥铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
 B瓶（盛沾了清水的铁丝） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
 C瓶（盛完全浸在蒸馏水中的铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
（1）如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是（写课题名称）探究铁生锈的条件（或影响钢铁生锈的条件）；．
（2）实验前，如何检验该实验装置的气密性？将导管末端放入水中，用手握住烧瓶一段时间，观察浸入水槽的导管口是否冒出气泡
（3）通过实验得到的数据，可以得到的结论是：
（4）通过上面的探究实验，从理论上来说怎样防止铁生锈？

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