题目内容

19．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）．某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行．

（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是C中的石灰水变浑浊；
（2）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2．
【猜想与假设】
D中的固体可能为：Ⅰ．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物．
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是由于滴加盐酸的量太少，盐酸先于氢氧化钙反应，即使有碳酸钙，也不会出现气泡．
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和
稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
取少量D中固体，加水充分溶解，过滤
①取滤液，滴加几滴无色酚酞试液
②向滤出的固体中滴加足量的稀盐酸		①溶液变为红色

②固体表面有气泡冒出		猜想Ⅱ成立
（3）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的．该设想的优点有ABC（填字母序号）．
A．原料易得    B．充分利用太阳能    C．释放出的CO2可作为资源加以利用．

分析 （1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
（2）根据氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物、氧化钙和水反应会放出大量的热以及二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙进行解答；
（3）根据反应的原料及反应的条件分析选择

解答 解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以能证明“释放CO2”的现象是C中的澄清石灰水变浑浊；
（2）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物，所以上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立；丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生；实验操作及现象取少量D中固体加入试管中，加水震荡，滴入无色酚酞试液，溶液变红，再向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，即可证明了猜想Ⅱ成立；
（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，且释放出的CO2可作为重要资源加以利用．
故答案为：
（1）C中的石灰水变浑浊
（2）①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物
②由于滴加盐酸的量太少，盐酸先于氢氧化钙反应，即使有碳酸钙，也不会出现气泡．
③

实验步骤实验现象实验结论
取少量D中固体，加水充分溶解，过滤
①取滤液，滴加几滴无色酚酞试液
②向滤出的固体中滴加足量的稀盐酸

①溶液变为红色

②固体表面有气泡冒出		猜想Ⅱ成立
（3）ABC

点评 本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．

练习册系列答案
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9．A～F为初中化学常见物质，它们由HC、O、Cl、Na、Ca中的元素组成．
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱F，写出A制备碱F的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）用侯氏制碱法可以制得D，并且D可以用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．如图是用D溶液做的一系列实验，根据图示回答下列问题．

①取D溶液进行实验，操作及部分现象如图所示，其中E是由两种元素组成的化合物．D与F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
②关于整个实验的下列说法正确的是AC．
A．E溶液一定是盐酸溶液
B．烧杯三中的无色溶液一定是中性
C．烧杯三的溶液中一定有的阳离子是Na+、Ca+
D．烧杯三中的溶质存在的情况只有一种．
10．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%．常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低．由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）．工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来．在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气．氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸．利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯．
依据上述文章内容，回答下列问题．
（1）稀有气体共同的物理性质有无色无味（写一条）．
（2）氦能应用于飞艇的理由是密度比空气小化学性质稳定．
（3）稀有气体化学性质稳定的原因是稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构．
（4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是Xe+2F2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$XeF4．
（5）由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
7．同学们学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
[实验探究]实验一，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，观察到明显的实验现象是（1）溶液由红色变为无色．
实验二结束后，将试管中的废液过滤，回收沉淀，得到澄清溶液．
将两个实验所得的澄清溶液倒入同一个洁净的废液缸中，观察到溶液中有气泡产生且无色，实验一废液中的溶质是（2）氯化钠、氯化氢（NaClHCl），实验二废液中的溶质是（3）氢氧化钠、碳酸钠（NaOH Na2CO3）．
[提出问题]
此时，废液缸中废液的溶质成分是什么（酚酞除外）？
[交流讨论]同学们有如下猜想：
猜想一：氯化钠
猜想二：氯化钠、氯化氢
猜想三：氯化钠、氯化钙
经过交流，大家一致认为猜想三是错误的，理由是（4）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），根据现象可知实验一废液中的溶质是NaCl、HCl，实验二废液中的溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钙和碳酸钠在溶液中不能共存，碳酸钙不溶于水，所以废液中一定没有氢氧化钙，也不能有碳酸钙，也就不可能和盐酸生成氯化钙，溶质不可能有氯化钙．
[继续探究]为了证明废液由溶质的成分，取样，加入（5）紫色石蕊溶液，观察到的现象是（6）紫色溶液变成红色，于是得出结论：猜想二正确．
[反思与评价]通过上述实验，你认为在确定多个反应后混合溶液的溶质组成情况时需要考虑的问题是（7）各溶质之间能否共存（是否反应），溶液的酸碱性（写一点即可）．
14．酸、碱、盐类物质在工农业生产中具有广泛应用．有关说法不正确的是（　　）
A．将氯化铵与草木灰混合施用
B．从内陆盐湖中提取纯碱
C．用石灰乳与硫酸铜溶液配制波尔多液
D．高温煅烧石灰石制取生石灰
4．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为2g
（2）反应生成氧气的质量为1.6g
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
11．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：

（1）实验室制取氧气所需要的仪器是①⑤⑥⑦⑧③（填序号）．
（2）请写出实验室利用上述药品制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取制取二氧化碳气体，需用以上药品中的石灰石、稀盐酸，若将制取二氧化碳的发生装置图与方框内的A装置连接：实验过程中A装置内的实验现象是燃着的蜡烛由下至上依次熄灭．此得出的结论是二氧化碳的密度大于空气的密度，且不支持燃烧．
8．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物  ②沼气和石油都是可再生资源  ③冰和干冰既是纯净物又是氧化物  ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金  ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸  ⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是（　　）
A．①②③B．①②⑥C．①③④D．③⑤⑥
9．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”、“复分解反应”外，第五种就是“燃烧反应”--“一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应”．下列反应既不是“化合反应”又不是“燃烧反应”的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2B．CO2+H2O=H2CO3
C．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2

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