题目内容

9．A～F为初中化学常见物质，它们由HC、O、Cl、Na、Ca中的元素组成．
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱F，写出A制备碱F的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）用侯氏制碱法可以制得D，并且D可以用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．如图是用D溶液做的一系列实验，根据图示回答下列问题．

①取D溶液进行实验，操作及部分现象如图所示，其中E是由两种元素组成的化合物．D与F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
②关于整个实验的下列说法正确的是AC．
A．E溶液一定是盐酸溶液
B．烧杯三中的无色溶液一定是中性
C．烧杯三的溶液中一定有的阳离子是Na+、Ca+
D．烧杯三中的溶质存在的情况只有一种．

分析 A～F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成．
（1）根据改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，A为氧化物，可用于制备氢氧化钙，所以A是氧化钙进行分析；
（2）根据D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，通过题中的现象可知，F是氢氧化钙，E是盐酸，然后进行验证即可．

解答 解：A～F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成．
（1）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，A为氧化物，可用于制备氢氧化钙，所以A是氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）①D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，通过题中的现象可知，出现浑浊，说明生成了沉淀，颜色是红色，说明溶液显碱性，所以F是氢氧化钙，加入E红色褪去，所以E是盐酸，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②A、红色褪去，说明碱性消失，所以E是盐酸，故A正确；
B、烧杯三中的无色溶液可能先中性，可能显酸性，故B错误；
C、氢氧化钠和盐酸会生成氯化钠，碳酸钙和盐酸会生成氯化钙，所以烧杯三的溶液中一定有的阳离子是Na+、Ca+，故C正确；
D、烧杯三中的溶质可能是氯化钙、氯化钠，也可能是氯化钙、氯化钠、氯化氢，故D错误．
故选：AC．
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）①Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②AC．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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（2）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2．
【猜想与假设】
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【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物．
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是由于滴加盐酸的量太少，盐酸先于氢氧化钙反应，即使有碳酸钙，也不会出现气泡．
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稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
取少量D中固体，加水充分溶解，过滤
①取滤液，滴加几滴无色酚酞试液
②向滤出的固体中滴加足量的稀盐酸		①溶液变为红色

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（3）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的．该设想的优点有ABC（填字母序号）．
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