题目内容

18．等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
A．红色B．紫色C．蓝色D．无色

分析 根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．

解答 解：将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸与氢氧化钠的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．写出下列变化过程中的表达式
（1）双氧水和二氧化锰混合制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）高锰酸钾加热制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）暗红色固体在空气燃烧产生大量白烟4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）将一种银白色固体在氧气中剧烈燃烧，火星四射3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（5）澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
9．如图是电解水的简易装置，根据观察到的现象回答下列问题：
（1）C为电源的负极．负极与正极的气体体积比为2：1
（2）A管中产生的气体是氢气，具有可燃性，写出反应的方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；B管中产生的气体是氧气，可用带火星的木条检验．
（3）由上面的实验事实可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的．这个化学变化的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）该实验还证明了在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分．
6．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药--三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9═12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，则X的化学式为（　　）
A．NOB．NH3C．N2O4D．N2
13．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl  NaOHB．Na2CO3  H2SO4C．KNO3   NaClD．NaOH   CuSO4
3．铁锈的主要成分是Fe2O3颜色是红，将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，你首先看到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，过一会，你还能观察到什么现象气泡冒出，该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑根据上述特征，盐酸在工业上可以用来除锈． 工业上能否将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，为什么过量的盐酸会和内部的铁反应．
10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子．下列说法正确的是（　　）
A．此反应中有三种分子生成
B．分子是化学变化中最小的微粒
C．该反应可能是置换反应
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
7．下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH＜7
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去
8．分别写出下列物质反应的方程式
稀盐酸稀硫酸
镁Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
铝2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

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