题目内容

8．分别写出下列物质反应的方程式
稀盐酸稀硫酸
镁Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
铝2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

分析 根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．

解答 解：金属与酸反应生成氢气，故化学方程式为：

稀盐酸稀硫酸
镁Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
铝2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

点评 首先要正确书写化学方程式，正确书写化学方程式要遵循两个原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律；明确反应条件．

练习册系列答案
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18．等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
A．红色B．紫色C．蓝色D．无色
19．资料：焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体，如HCl、SO2等
（1）可利用厨余垃圾得到化肥．
（2）1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油．塑料瓶属于垃圾分类中的可回收物类．
（3）石灰浆的作用是吸收CO2和HCl，SO2．
16．写出下列符号的意义或意义的表示符号：
Cl氯元素、一个氯原子
钡元素Ba．
6个氮原子6N
10个氩原子10Ar     
m个铜原子mCu．
3．金属与酸的反应 分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式：
稀盐酸稀硫酸
镁
铝
锌
铁
13．用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．操作过程如下：
（1）检查整个装置的气密性后，将c处的弹簧夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中，观察最明显的现象是产生大量白烟；
（2）待燃烧停止，冷却至室温时，将c处的弹簧夹打开，观察到烧杯中的水被吸入广口瓶中，水增加的体积约为广口瓶容积的$\frac{1}{5}$．
（3）红磷燃烧的化学反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）若实验测得的空气中氧气的体积分数为30%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）AF；若实验测得的空气中氧气的体积分数为10%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）BDE．
A．实验前没有将弹簧夹夹紧                     B．实验装置可能漏气
C．实验中所取的红磷过量                       D．实验中所取的红磷不足
E．装置未冷却至室温，就将c处的弹簧夹打开     F．操作速度慢．
20．氧气的用途：炼钢、供给呼吸等．
17．用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化．

（1）下列关于该反应的说法中，不正确的是B（填字母序号）．
A．有氧化物生成                  B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
C．原子是化学反应中的最小微粒    D．这是一个分解反应
（2）根据此图，说明化学反应的本质．分子的破裂、原子的重新组合．
18．臭氧O3使生物免受紫外线伤害．它属于（　　）
A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物

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