题目内容
9．
如图是电解水的简易装置，根据观察到的现象回答下列问题：（1）C为电源的负极．负极与正极的气体体积比为2：1
（2）A管中产生的气体是氢气，具有可燃性，写出反应的方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；B管中产生的气体是氧气，可用带火星的木条检验．
（3）由上面的实验事实可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的．这个化学变化的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）该实验还证明了在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分．
分析 本题以电解水实验为核心，综合考查了实验现象的描述，以及反应类型的判断和化学反应中分子原子的变化规律，解答时既要回想相关知识，又要用概念去分析再合理判断．
解答 解：（1）在电解水实验中，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，则C为电源的负极；负极与正极的气体体积比为2：1；
（2）根据以上现象可推出A管中产生的气体是氢气，具有可燃性，反应的方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；B管中产生的气体是氧气，可用带火星的木条检验；
（3）通电后，水由一种物质生成两种物质，是分解反应，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，在化学反应前后，元素的种类保持不变，所以水由氢、氧两种元素组成的纯净物；反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）该实验还证明了在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分．
故答案是：
（1）负；2：1；
（2）氢气；可燃；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；氧气；带火星的木条；
（3）氢元素、氧元素；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）分子；原子；
点评 此题主要是涉及到的知识是电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气，两气体体积比为2：1；由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成．
练习册系列答案
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14．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | B． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | ||
| C． | 2P2O5$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4P+5O2 | D． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
20．用托盘天平称量某药品的质量时，将其置于右盘上，砝码置于左盘上，当天平平衡时，砝码读数为15g，游码读数为2.8g，（5克以下移动游码）对此实验操作，正确的评价是（ ）
| A． | 违反规定，无法确定被称量药品的质量 | |
| B． | 可以确定被称量药品的质量为12.2g | |
| C． | 可以确定被称量药品的质量为17.8g | |
| D． | 虽然违反了规定，但也能称得药品的实际质量，因此应加以提倡 |
17．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
4．化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验②、③证明：氧化铁的化学性质 和质量 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$水+氧气．
（4）实验设计④的目的是探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象． | A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| ②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象． | 试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃 |
| ③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g． | / |
| ④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象． | / |
（2）实验②、③证明：氧化铁的化学性质 和质量 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$水+氧气．
（4）实验设计④的目的是探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
14．影响空气质量的主要气体污染物是（ ）
| A． | 一氧化碳 氧气 氮气 | B． | 甲烷 二氧化碳 一氧化碳 | ||
| C． | 二氧化碳 氨气 氮气 | D． | 二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 |
18．等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）
| A． | 红色 | B． | 紫色 | C． | 蓝色 | D． | 无色 |
