题目内容

3．铁锈的主要成分是Fe2O3颜色是红，将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，你首先看到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，过一会，你还能观察到什么现象气泡冒出，该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑根据上述特征，盐酸在工业上可以用来除锈． 工业上能否将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，为什么过量的盐酸会和内部的铁反应．

分析 根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，为红色，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；因此工业上可以进行除锈；但不能长时间浸泡，否则过量的盐酸会与内部的铁反应；
故答案为：Fe2O3；红；逐渐溶解；无色；黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；气泡冒出；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；除锈；过量的盐酸会和内部的铁反应．

点评 本题考查了铁锈以及铁与盐酸反应的实验现象和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在品是的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．

练习册系列答案
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13．下列说法中错误的是（　　）
A．水结成冰，分子之间的间隙变小
B．构成物质的微粒有分子、原子、离子
C．不是所有的原子都含有中子
D．金属元素的原子容易失去电子形成阳离子
14．影响空气质量的主要气体污染物是（　　）
A．一氧化碳  氧气  氮气B．甲烷  二氧化碳  一氧化碳
C．二氧化碳  氨气  氮气D．二氧化硫  一氧化碳  二氧化氮
11．下列物质中，能使紫色石蕊试液显红色的是（　　）
A．食盐水B．二氧化碳的水溶液
C．水D．氢氧化钠溶液
18．等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
A．红色B．紫色C．蓝色D．无色
8．下列说法正确的是（　　）
A．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
B．带电的粒子就是离子
C．2克氢气在8克氧气中充分燃烧生成10克水
D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
15．写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（2）白磷自燃4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（4）实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
12．下列实验方案或措施中，不能达到目的是（　　）
A．为了除去 CaCl2 溶液中的盐酸杂质，可加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
B．用碳酸钠溶液鉴别 BaCl2、HCl、NaCl 三瓶无色溶液
C．用带火星的木条鉴别空气和 O2
D．用过量氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的 CuCl2 杂质
13．用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．操作过程如下：
（1）检查整个装置的气密性后，将c处的弹簧夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中，观察最明显的现象是产生大量白烟；
（2）待燃烧停止，冷却至室温时，将c处的弹簧夹打开，观察到烧杯中的水被吸入广口瓶中，水增加的体积约为广口瓶容积的$\frac{1}{5}$．
（3）红磷燃烧的化学反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）若实验测得的空气中氧气的体积分数为30%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）AF；若实验测得的空气中氧气的体积分数为10%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）BDE．
A．实验前没有将弹簧夹夹紧                     B．实验装置可能漏气
C．实验中所取的红磷过量                       D．实验中所取的红磷不足
E．装置未冷却至室温，就将c处的弹簧夹打开     F．操作速度慢．

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