题目内容
13．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）| A． | HCl NaOH | B． | Na2CO3 H2SO4 | C． | KNO3 NaCl | D． | NaOH CuSO4 |
分析 根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物交换成分若能生成气体、沉淀或水，则反应可以进行．
解答 解：A、盐酸与氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，故发生复分解反应，故不符合题意；
B、碳酸钠和硫酸能反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故发生复分解反应，故不符合题意；
C、硝酸钾和氯化钠交换成分无气体、沉淀或水生成，故不发生复分解反应，故符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜能反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故发生复分解反应，故不符合题意；
故选C．
点评 本题考查了常见酸碱盐间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．
练习册系列答案
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3．某小组同学对空气和氧气的性质进行比较，下列有关比较的结果叙述中错误的是（ ）
| A． | 空气和氧气都没有颜色和气味 | |
| B． | 空气和氧气都能使带火星的木条复燃 | |
| C． | 空气和氧气都可以供给呼吸 | |
| D． | 空气和氧气都可以支持可燃物燃烧 |
4．化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验②、③证明：氧化铁的化学性质 和质量 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$水+氧气．
（4）实验设计④的目的是探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象． | A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| ②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象． | 试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃 |
| ③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g． | / |
| ④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象． | / |
（2）实验②、③证明：氧化铁的化学性质 和质量 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$水+氧气．
（4）实验设计④的目的是探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
8．下面的说法中，正确的是（ ）
| A． | 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 | |
| B． | 根据质量守恒定律可知，10g碳跟10g氧气反应生成20克二氧化碳 | |
| C． | 蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律 | |
| D． | 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和 |
18．等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）
| A． | 红色 | B． | 紫色 | C． | 蓝色 | D． | 无色 |
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | pH=0的溶液呈中性 | |
| B． | 盐酸加水稀释时pH增大 | |
| C． | 碱的共性其实是OH-的性质 | |
| D． | CaO粉末中滴入适量无色酚酞试液变红色 |
3．金属与酸的反应 分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式：
| 稀盐酸 | 稀硫酸 | |
| 镁 | ||
| 铝 | ||
| 锌 | ||
| 铁 |