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15．Bi4Ge3012是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获得者丁肇中的实验．闪烁晶体中的锗（Ge）化合价为+4价，闪烁晶体中铋（Bi）的化合价为（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Bi4Ge3012的化学式进行解答即可．

解答 解：锗（Ge）化合价为+4价，氧元素显-2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：4x+（+4）×3+（-2）×12=0，则x=+3价．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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5．李铭的舅舅在炼铝厂工作．舅舅告诉李铭：工业上是通过电解纯净的液态氧化铝来制取铝单质的．在制铝时发生的化学反应方程式为2Al2O3（液态）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若李铭舅舅的工厂需要铝单质54t，求：需要氧化铝含量为70%的铝土矿的质量（结果保留整数）
6．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：
（1）在10℃时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，能够观察到有一些甲没有溶解，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；
（2）P点为30℃时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是降低温度；
（3）若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是降温结晶．
3．下列不属于新能源的是（　　）
A．潮汐能B．太阳能C．风能D．电能
10．用化学符号表示
（1）2个氧分子2O2            
（2）1个锌原子Zn；
（3）三个硫酸根离子3SO42-
（4）某物质由O、N两种元素组成，其中N的化合价为+1，该物质的化学式是Na2O．
20．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t2℃℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是降温结晶；
（3）将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则甲物质所加的量多；
（4）t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体．下列相关叙述不正确的是AC．
A．t1℃时，甲的溶解度为30g/100g水       B．烧杯中溶液的质量小于65g
C．降温后烧杯中溶液总质量不变            D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液．
7．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（　　）
A．
   铜可制作导线		B．
 金刚石可用来裁玻璃
C．
 石墨可用于制铅笔芯		D．
氢气可作火箭的燃料
4．通常用熟石灰来鉴定铵盐，请以氯化铵为例写出鉴定铵盐的反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
5．测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10-5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：
①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；
③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
该样品中溶解氧量为（　　）
A．0.75 mg/LB．48 mg/LC．24 mg/LD．12 mg/L

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