Question

5．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却认为不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：

试验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．	如果产生气泡	则盐酸过量
	如果不产生气泡	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）如图2曲线能够表示小红所做实验中溶液 pH 变化趋势的是AC（填序号）．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，显酸性和显中性溶液不能使酚酞试液变色．

解答 解：（1）小明同学却认为不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．
故填：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．
（2）实验过程如下表所示：

试验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．	如果产生气泡	则盐酸过量
	如果不产生气泡	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）如图2曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是A、C，这是因为如果恰好完全反应，则溶液pH从大于7逐渐减小到等于7，如果稀盐酸过量，则溶液pH由大于7逐渐减小到小于7．
故填：AC．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．