题目内容

15．如表列举了生活中一些物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
物质雨水糖水牙膏食醋
pH5.97.09.03.0
A．食醋B．糖水C．牙膏D．雨水

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．

解答 解：物质的PH越小，酸性越强；PH越大，酸性越弱．
A、食醋的PH是3.0．通过对比可知，食醋的PH最小，它的酸性最大；
B、糖水的PH是7.0，呈碱性；
C、牙膏的PH是9.0，呈碱性；
D、雨水的PH是5.9，呈酸性．
故选A

点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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5．甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素．根据下图回答问题．

（1）丁一定是Ca（OH）2溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是稀盐酸和酚酞．
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是氯化钠溶液，溶液X中的溶质是氯化钠和碳酸钠，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O．
6．化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关．
（1）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：
A．盐酸    B．石墨    C．聚乙烯　 D．碳酸氢钠　  E．大理石  　F．肥皂水
①可用于建筑材料的是E；
②可用于生产食品包装袋的有机高分子材料的是C；
③可用于制铅笔芯的是B；       ④常用于金属除锈的是A；
⑤常用于区分硬水和软水的是F；  ⑥发酵粉的主要成分之一是D．
（2）在厨房里蕴藏着许多化学知识．
①下列食物中，能提供大量维生素的是A（填字母序号）；

②厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C（填字母序号）；

③我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；
④厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋（填“食醋”或“食盐水”）．
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．
（1）小于20℃时，甲的溶解度＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）40℃时，若将55g甲（不含结晶水）放入100g水中充分溶解，得到150克溶液中甲的质量为50克；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＞m（乙）（填“＞”、“=”或“＜”）．
10．2011年11月9日是全国第21个消防宣传日，今年的主题是“全民消防、生命至上”．家庭防火是其中的一个重要组成部分．
（1）下列家庭中的物品属于可燃物的有BCD．
     A．玻璃       B．食用油        C．高度白酒 D．毛衣
（2）如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是隔绝可燃物与氧气．
（3）①工业上常利用水煤气（CO和H2）来生产甲烷，同时生成水，其化学方程式是CO+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH4+H2O．
②在使用天然气之前，很多家庭使用管道煤气（主要成份是CO），请写出天然气代替管道煤气作为家庭燃料的优点使用方便、热值高、污染小等．
20．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42-、Cl-、Na+、K+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．NH4+、Cl-、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
7．以下是三种气体的密度（0℃、101kPa）和溶解度（20℃、101kPa）．
实验室收集SO2气体，可采用的方法是（　　）
气体H2CO2SO2
密度g/L0.08991.9772.716
溶解度/g0.00016030.168811.28
A．排水集气法B．向下排空气法
C．向上排空气法D．向上排空气法或排水集气法
17．现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
①最轻的气体H2； ②食醋中的有机酸是CH3COOH；③人体中含量最多的物质H2O；④可用作食品干燥剂的氧化物CaO．
18．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）光合作用6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，该过程中太阳能能转化为化学能．
（2）天然气燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O常温下气体的化学计量数之比1：1
（3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种氨臭味的气体：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，标出高锰酸钾中锰元素的化合价+7；
（5）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，还可以用含NaHCO3（填一种物质化学式）的药物治疗胃酸过多．
（6）用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20 ，反应后所得溶液的颜色为黄色．

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