题目内容
17．现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式．①最轻的气体H2； ②食醋中的有机酸是CH3COOH；③人体中含量最多的物质H2O；④可用作食品干燥剂的氧化物CaO．
分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
解答 解：①氢气是密度最小的气体，氢气为双原子的分子，其化学式为H2；故填：H2；
②食醋中含有的有机酸是醋酸，故填：CH3COOH；
③水是人体内含量最多的物质，故填：H2O；
④氧化钙是一种氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙常用作食品包装袋内的干燥剂，故填：CaO．
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
练习册系列答案
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14．下列下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
| A． | 用冰块保鲜 | B． | 用金刚石切割玻璃 | ||
| C． | 用煤作燃料 | D． | 发烧病人用酒精擦身体降温 |
2．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：大多数可燃物在空气中就能燃烧，而铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧．该小组同学进行了下列探究．
【提出猜想】由以上事实可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
猜想二：可燃物燃烧的剧烈程度可燃物的种类有关．（请补充完整）
【提出问题】可燃物的燃烧与氧气的浓度的大小有什么关系？
【查阅资料】在规定的条件下，物质在氧气、氮气混合气流中，维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度（以氧气所占的体积百分数表示）叫氧指数．氧指数高表示材料不易燃，氧指数低表示材料容易燃烧．一般认为：氧指数＜27%属易燃材料，27%≤氧指数＜32%属可燃材料，氧指数≥32%属难燃材料．下面是一些常见物质氧指数．
【设计并实验】
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）由上表可知铁丝是难燃材料（填“易燃”“可燃”或“难燃”）
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，我们通常选择红磷燃烧而不选择木炭或硫的原因是木炭或硫燃烧后的产生为气体．
【反思与评价】
（4）如果一定要用木炭代替红磷做这个实验，只要对实验稍作改进即可，需要对实验改进的是将蒸馏水改成氢氧化钠溶液；
理由是：氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果比蒸馏水好．
（5）即使这样的改进，根据上表数据可知：仍然没有用红磷燃烧好，原因是：木炭氧气含量在4%以下就不能燃烧了，而红磷仅仅到0.5%以下才不能燃烧，使得氧气反应更充分．．
【提出猜想】由以上事实可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
猜想二：可燃物燃烧的剧烈程度可燃物的种类有关．（请补充完整）
【提出问题】可燃物的燃烧与氧气的浓度的大小有什么关系？
【查阅资料】在规定的条件下，物质在氧气、氮气混合气流中，维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度（以氧气所占的体积百分数表示）叫氧指数．氧指数高表示材料不易燃，氧指数低表示材料容易燃烧．一般认为：氧指数＜27%属易燃材料，27%≤氧指数＜32%属可燃材料，氧指数≥32%属难燃材料．下面是一些常见物质氧指数．
| 可燃物 | 红磷 | 木炭 | 硫 | 蜡烛 | 铁丝 |
| 氧指数 | 0.5% | 4% | 4.5% | 5%～6% | 60% |
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）由上表可知铁丝是难燃材料（填“易燃”“可燃”或“难燃”）
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，我们通常选择红磷燃烧而不选择木炭或硫的原因是木炭或硫燃烧后的产生为气体．
【反思与评价】
（4）如果一定要用木炭代替红磷做这个实验，只要对实验稍作改进即可，需要对实验改进的是将蒸馏水改成氢氧化钠溶液；
理由是：氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果比蒸馏水好．
（5）即使这样的改进，根据上表数据可知：仍然没有用红磷燃烧好，原因是：木炭氧气含量在4%以下就不能燃烧了，而红磷仅仅到0.5%以下才不能燃烧，使得氧气反应更充分．．
6．小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．
【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Ca（HCO3）2可溶于水
【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1～2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成
下列实验探究：
【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液．
【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．
请说明不能对调的理由：如果先混合时，溶液中过量的二氧化碳气体会和氢氧化钠反应，导致碳酸氢钠不能完全反应，从而导致制取的碳酸钠中含有碳酸氢钠．
【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Ca（HCO3）2可溶于水
【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1～2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成
下列实验探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 取少量制得的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原来制得的溶液中含有Na2CO3 | |
| 将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 | 取其中一份加入足量的稀盐酸 | 无气泡产生 | 原来制得的溶液中不含NaHCO3 |
| 取另一份加入MgCl2溶液 | 不产生沉淀 | 原来制得的溶液中不含NaOH | |
【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．
请说明不能对调的理由：如果先混合时，溶液中过量的二氧化碳气体会和氢氧化钠反应，导致碳酸氢钠不能完全反应，从而导致制取的碳酸钠中含有碳酸氢钠．