题目内容

13．为检验一无色溶液，进行如下实验：滴入紫色石蕊试液会变红色，加入铁片会产生能燃烧的气体；再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）这一无色溶液是硫酸；
（2）有关反应的化学方程式是：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

分析 根据无色溶液中滴入紫色石蕊试液会变红色，所以该溶液显酸性，加入铁片会产生能燃烧的气体，所以该溶液中含有氢离子，再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以该溶液中含有银离子和硫酸根离子，所以该无色溶液是硫酸，然后进行验证即可．

解答 解：（1）无色溶液中滴入紫色石蕊试液会变红色，所以该溶液显酸性，加入铁片会产生能燃烧的气体，所以该溶液中含有氢离子，再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以该溶液中含有银离子和硫酸根离子，所以该无色溶液是硫酸，经过验证，推导正确，所以这一无色溶液是硫酸；
（2）硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
故答案为：（1）硫酸；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
3．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．
（1）木炭在氧气中燃烧的实验现象是发出白光，放出大量热．
（2）2017年5月，我国在南海试采“可燃冰”取得成功．“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，化学式可表示为mCH4•nH2O，其中碳、氢元素的质量比为12m：（4m+2n）（用含m、n的代数式表示）．开采的“可燃冰”挥发出甲烷气体，写出甲烷充分燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）点燃的镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁和一种单质，反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）如图是实验室制取气体的常见装置．

①实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体应选择的装置是BC（填装置编号）．
②检查B装置气密性的方法是连接导气管，把导气管口插入水中，关闭漏斗活塞，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气．
③甲烷是一种极难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，制取甲烷需要选择的装置是AE（或AD）（填装置编号）．
（5）一氧化碳用作炼铁的还原剂．在高温下一氧化碳与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳．某炼钢厂每天消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿（其他成分不反应），计算该厂理论上每天产生二氧化碳的质量为多少．
4．人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列③（填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量      
②金属的导电性      ③金属的活动性
（2）如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是③
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁．
1．电解水的实验．
（1）在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；
（2）可以观察到：两个电极上出现气泡，两玻璃管内液面下降；
（3）用点燃的火柴接触液面下降较多的试管口，慢慢打开活塞，观察到火焰呈淡蓝色，点燃时发出一声轻微的爆鸣声），这个玻璃管中产生的是氢气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到带火星木条复燃，这是氧气；
（4）产生氢气的那个电极是负极；
 （5）电解水的实验说明水在通电条件下，生成氢气和氧气，这个过程的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
8．如表除杂质的方法错误的是（　　）
物质（括号内为杂质）除杂方法
ANaCl（泥沙）溶解、过滤、蒸发
BFeCl2（CuCl2）加入适量铁粉
CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3
DCO2（CO）通入澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D
18．实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实孩员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种．为确定试剂成分，小明进行如表实验：
步骤实验操作实验现象
①取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液无色酚酞试液…
②另取5 毫升试剂于B 试管中，滴入几滴氯化钡溶液溶液中出现白色沉淀
（l）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液．小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液不变色”．
（2）由步骤②可确定该试剂为硫酸钠溶液．
5．已知氯化银（白色）、碳酸银（白色）、碳酸钙（白色）、氢氧化铜（蓝色）都难溶于水．下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Ca（OH）2
2．阅读下面科普短文
人们早就想到从海洋这个巨大的宝库中去获取不同的元素．传说炎帝时就有风沙氏教民煮海水为盐的故事．世界上生产海盐的国家已达八十多个，制盐工业从最古老的日晒法到先进的塑苫技术，新工艺、新技术迅速发展．利用海盐为原料，已经生产出上万种不同用途的产品，例如电解氯化钠溶液能得到烧碱（NaOH），氯气（Cl2）、氢气；凡是用到氯和钠的产品几乎都离不开海盐．
镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在．镁不仅大量用于火箭、导弹和飞机制造业，还可以用于钢铁工业．近年来镁还作为新型无机阻燃剂和多种热塑性树脂与橡胶制品的提取加工．镁还是组成叶绿素的主要元素，可促进作物对磷的吸收．从海水中提取镁并不复杂，在海水中加入石灰乳液，或电解海水，都能得到金属镁．全世界镁砂的总产量为7.6×106吨/年，其中约有2.6×106吨是从海水中提取的．美国、日本、英国等是生产海水镁砂较多的国家．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）海水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）写出两条镁的用途用于火箭和飞机制造业．
（3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）写出氯化镁溶液与石灰乳（石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙）反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
3．利用如图实验装置，某同学做了如下两个探究实验：
【实验一】探究燃烧条件
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使
导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，
C中有气泡冒出，白磷立即燃烧，C中发生的化学方程为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．该条件是与氧气接触．
【实验二】探究CO2与固体NaOH的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体、C中NaOH固体
打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，关闭K1同时打开K2，一段时间后气球没有明显变瘪，这是因为通入气球的气体大多数是空气．
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，再次进行实验．
步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，一段时间后，用燃着的木条放在K2导管口，发现木条立即熄灭，此时说明B中的气体基本是CO2（写化学式）．然后进行后续实验，其实验的操作与现象为  先关闭K2，打开K1，气球变大；然后关闭K1，打开K2，一段时间后，气球变小，说明CO2与NaOH固体发生了反应．

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