题目内容

5．已知氯化银（白色）、碳酸银（白色）、碳酸钙（白色）、氢氧化铜（蓝色）都难溶于水．下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Ca（OH）2

分析 根据酸碱盐之间的反应进行，若符合复分解反应发生的条件，则反应能发生，否则就不能发生反应．

解答 解：A、氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀、与稀盐酸反应生成水、与碳酸钠不反应，故A不可选；
B、硫酸与碳酸钠反应生成无色气体，与氯化铜、稀盐酸均不反应，故B不可选；
C、硝酸银虽与氯化铜、盐酸、碳酸钠溶液匀能反应，但反应现象相同，均是有白色沉淀生成，故C不可选；
D、Ca（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+CaCl2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2H2O；即均可反应，且有三种不同的现象：蓝色沉淀生成，无现象，白色沉淀生成，故D可选．
故选D．

点评 此题中发生的是酸、碱、盐之间的反应，即考查的是复分解反应发生的条件，若符合复分解反应发生的条件，则反应能发生，否则就不能发生反应，同时需要注意物质间反应的实验现象．

练习册系列答案
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15．工业上制硫酸的生产过程可分为三个步骤，其中第一步为黄铁矿煅烧，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2═2X+8SO2，则，根据质量守恒定律推测X的化学式为（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4
16．要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（　　）
A．再加入10克食盐B．蒸发掉50克水
C．蒸发掉45克水D．再加入100克10%食盐水
13．为检验一无色溶液，进行如下实验：滴入紫色石蕊试液会变红色，加入铁片会产生能燃烧的气体；再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）这一无色溶液是硫酸；
（2）有关反应的化学方程式是：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
20．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾．
10．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）
A．
取一定量粗盐		B．
溶解		C．
       过滤		D．
蒸发
17．为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色．这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不一会儿，又看到溶液中有大量气泡产生的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
14．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．
一定压强下，氧气的溶解度随温度的变化
B．
加热一定质量高锰酸钾
C．
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．
向一定质量的NaOH溶液中滴加水
15．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）
选项实验目的实验操作实验现象实验结论
A久置于空气中的氢氧化钠是否全部变质取样，滴加稀硫酸有气泡产生氢氧化钠已完全变质
B测定溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上试纸变为蓝黑色pH为12
C除去盐酸中的少量硫酸慢慢逐滴加入氯化钡溶液，边振荡，观察白色沉淀刚好不再产生，停止，过滤观察白色沉淀产生与否过滤得到滤液是盐酸
D鉴别碳酸钾和氯化铵分别加入熟石灰研磨并闻气味是否有刺激性气味有刺激性气味的是氯化铵，无是碳酸钾
A．AB．BC．CD．D

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