Question

17．某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．

1、在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象．	1、带火星的木条没有明显变化
2、向第一步的试管中加入1克氧化铜，振荡，将带火星的木条伸入试管中，观察现象	2、试管中有大量的气泡冒出，带火星的木条很快复燃

实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
【实验二】实验目的：探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变

实验步骤	实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2mL过氧化氢溶液，观察现象．	试管中有大量的气泡冒出，带火星的木条复燃

实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变．
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量．得到黑色固体质量为1g．
实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．
写出氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 根据对比实验的探究方法回答问题．根据催化剂能改变反应速率回答实验一；根据催化剂反应前后化学性质不变回答实验二．

解答 解：根据对比实验的探究方法及催化剂的性质回答．1、向第一步的试管中加入1克氧化铜，振荡，用带火星的木条伸入试管中，观察现象，因氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，迅速产生氧气，木条复燃．
2、催化剂反应前后化学性质不变，重新加入2ml过氧化氢溶液后，试管中有大量气泡冒出，木条复燃；得出结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变．3、氧化铜是催化剂故反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
故答案为：【实验一】

2、向第一步的试管中加入1克氧化铜，振荡，将带火星的木条伸入试管中，观察现象	2、氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变

【实验二】实验目的：氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变

实验步骤	实验现象
	试管中有大量的气泡冒出，带火星的木条复燃

【实验结论】2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 研究催化剂，除了研究改变反应速率，还要研究反应前后的质量不变，化学性质不变．