题目内容
9．氨气是制备铵态氮肥的主要原料，制备氨气有多种方法，现提供二种方法制取氨气，A、氢气、氮气在高温高压催化剂作用下生成氨气；B、氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气．
你认为实验室选用的方法是（填序号）B，理由是反应条件低，设备简单．
如图1：浓氨水和氢氧化钠固体也可用于实验室制取氨气，已知一定温度下，饱和浓氨水中铵根离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值．则该制氨气的原理是：
（1）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氨气的溶解度减少，
（2）氢氧化钠溶解于水，溶液中氢氧根离子浓度增加，氨根离子浓度减少，变成氨气放出，
如何检查该装置的气密性关闭分液漏斗活塞，把导管末端放入水中，手捧广口瓶，有气泡冒出，图1中，如何验证氨气已收集满了在烧瓶口放潮湿的石蕊试纸，试纸变蓝，气体满了．
图2中的烧瓶是图一中收集氨气后的烧瓶，胶头滴管中挤入酚酞试液后，产生的现象是酚酞变红，试液被吸入烧瓶．
分析 实验室制取气体要求操作简单易行；
实验1：
根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氨气的溶解度减少解答；
根据检验装置气密性的方法解答；根据氨气能使潮湿的石蕊试纸变蓝解答；
根据氨气溶于水溶液呈碱性，能使 酚酞溶液变红解答．
解答 解：第一种方法反应条件“高温高压催化剂”，操作起来难度大不宜操作，而第二种方法仅需要加热，容易操作．
故答案为：B；反应条件低，设备简单；
实验1：
（1）已知一定温度下，饱和浓氨水中铵根离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值．则该制氨气的原理是：：（1）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氨气的溶解度减少；（2）氢氧化钠溶解于水，溶液中氢氧根离子浓度增加，氨根离子浓度减少，变成氨气放出；
检查该装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，把导管末端放入水中，手捧广口瓶，有气泡冒出；图1中，验证氨气已收集满了的方法是：在烧瓶口放潮湿的石蕊试纸，试纸变蓝，气体满了；
图2中的烧瓶是图一中收集氨气后的烧瓶，胶头滴管中挤入酚酞试液后，产生的现象是 酚酞变红，试液被吸入烧瓶．．
答案：
B； 反应条件低，设备简单；
实验1：（1）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氨气的溶解度减少；
（2）氢氧化钠溶解于水，溶液中氢氧根离子浓度增加，氨根离子浓度减少，变成氨气放出；
关闭分液漏斗活塞，把导管末端放入水中，手捧广口瓶，有气泡冒出； 在烧瓶口放潮湿的石蕊试纸，试纸变蓝，气体满了； 酚酞变红，试液被吸入烧瓶．
点评 在确定制取气体的反应时，为便于操作，反应条件越简单越好，收集气体时，要根据气体的性质来判断．
练习册系列答案
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（1）请你在如表空白处填上物质的化学式．
（2）还原性铁粉用作食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为铁是人体必需的微量元素．
（3）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠．少量碳酸氢钠食入人体，不会危害人体健康．请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化，以及人体所必需的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害．碳酸氢钠本身无毒；在人体内发生化学反应生成的水、二氧化碳和钠盐也无毒；钠、碳、氢、氧都是组成人体的常量元素．
我们知道，化学是认识物质、改造物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构，物理、化学性质及在人体内的变化等方面入手．如表中给出了4种食品添加剂．试回答有关问题：
（1）请你在如表空白处填上物质的化学式．
| 物质名称 | 物质组成（化学式） | 主要化学性质及在人体内变化 | 类别或作用 | 法律规定 |
| 碳酸氢钠 | NaHCO3 | 无毒、弱碱性、易与胃酸反应 | 膨松剂 | 可用 |
| 硫酸铜 | CuSO4 | / | 增色 | 国家严禁使用 |
| 铁（还原性铁粉） | Fe | 比较活泼的金属，能与胃酸反应 | 抗氧化剂 | 依据国家标准可用 |
| 甲醛 | CH2O | / | 防腐 | 国家严禁使用 |
（3）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠．少量碳酸氢钠食入人体，不会危害人体健康．请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化，以及人体所必需的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害．碳酸氢钠本身无毒；在人体内发生化学反应生成的水、二氧化碳和钠盐也无毒；钠、碳、氢、氧都是组成人体的常量元素．
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