题目内容

3．人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①常作为导线的金属是铝和铜，应用最广泛的金属是铁．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）．
（2）金属钛（Ti）的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4．其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为+4． 
②在制备TiCl4的反应中，X的化学式为FeCl3．
③镁与TiCl4反应的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

分析 （1）铝、铁、铜中，铜导电能力最强，铝次之，铁导电能力最差，并且铁容易生锈；
现实生活中应用最广泛的金属是钢铁；
铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对里面的铝制品起到保护作用；
（2）化合物中元素化合价代数和为零；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：（1）①常作为导线的金属是铝和铜，应用最广泛的金属是铁．
故填：铝和铜；铁．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对里面的铝制品起到保护作用，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
故填：4Al+3O2═2Al2O3．
（2）①设FeTiO3中钛元素的化合价为x，
根据题意有：（+2）+x+（-2）×3=0，
x=+4，
故填：+4．
②由2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2TiCl4+2X+6CO可知，反应前有2个铁原子，反应后应该有2个，包含在2X中，反应前后都是1个钛原子，反应前后都是6个氧原子，反应前后都是6个碳原子，反应前有14个氯原子，反应后应该有14个氯原子，其中6个包含在2X中，因此X的化学式为FeCl3．
故填：FeCl3．
③镁与TiCl4反应生成金属钛和氯化镁，反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
故填：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
13．下列化学方程式符合客观事实的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO2+2H2↑+O2↑B．2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑
C．6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3D．3KCl+Al（NO3）3═3KNO3+AlCl3
14．下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方法
A除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发
B除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸
D检验某矿石中是否含碳酸盐加入适量的稀盐酸，若产生气体再将气体通入澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D
11．加热胆矾固体的实验过程中，相关实验操作正确的是（　　）
A．
取样		B．
向试管中加入药品
C．
点燃酒精灯		D．
加热固体
18．2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”（废水），如何将废水转化为有用之水是各国研究的重大课题．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种处理废水的“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为KNO3．
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），试写出该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能．
8．如图是盐酸和氢氧化钙溶液用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．下列有关说法正确的是（　　）
A．该图象表示的是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
B．当滴入溶液的体积为amL时，所得溶液中的溶质只有CaCl2
C．滴入溶液体积为bmL时，再加几滴酚酞试液溶液呈红色
D．恰好完全反应后溶液中存在的粒子只有Ca2+和Cl-离子
15．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的导热性．
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是比较合金和纯金属的硬度．
（3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．图C中铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，写出稀盐酸除锈的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
12．实验室有一瓶无色溶液，标签变得残缺不全（如图所示），同学们设计以下方案探究该溶液的成分
【提出问题】溶液中的溶质是哪种物质？
【作出猜想】
猜想一：溶质为硫酸钠  猜想二：溶质为碳酸钠．
【进行实验】同学们设计了以下三种实验方案进行探究．
实验步骤实验现象与化学方程式实验结论
方案一：取少量待测溶液于一支试管中，向其中滴加无色酚酞试液（提示：硫酸钠溶液为中性）实验现象：溶液变为红色．猜想二正确
方案二：取少量待测液于一支试管中，向其中滴加稀盐酸；实验现象：溶液中有气泡产生．化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
方案三：取少量待测溶液于一支试管中，向其中滴加氯化钡溶液实验现象：产生白色沉淀．
【实验评价】同学们讨论后认为方案三设计不合理，理由是硫酸钠也能够与氯化钡能反应生成硫酸钡白色沉淀，他们在方案三的试管中继续进行实验：向试管中滴加足量稀盐酸，观察到沉淀全部溶解，并有气泡冒出（写出实验操作与实验现象）．也得出了猜想二正确的结论．
【实验小结】化学实验时应注意保护好标签不被破损，实验后，同学们将这瓶溶液重新贴好标签．放入药品柜．
13．如图是KNO3和NaNO3的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，两物质的溶液溶质质量分数一定不等
B．t1℃时，50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，得到60g溶液
C．t1℃时，两物质饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数：NaNO3=KNO3
D．两种物质饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体的质量：KNO3＞NaNO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网