Question

将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式________________________________。

【提出猜想】

猜想1：滤液中溶质是NaCl；

猜想2：滤液中溶质是NaCl和____________（填化学式）的混合物；

猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃的混合物。

【实验探究】

（1）取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想___________不成立。

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有_________(填实验现象)证明猜想2成立。

【问题讨论】

（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。

（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。

Answer 1

【答案】查阅资料：Na₂CO₃ +BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl    猜想2：BaCl₂   

实验探究：（1）3 （2）白色沉淀生成            问题讨论：（1）能（2）不能

【解析】Na₂CO₃ +BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl 如果两者恰好完全反应，滤液中的溶质是NaCl；如果Na₂CO₃有剩余，则滤液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃；如果BaCl₂有剩余，则滤液中的溶质是NaCl和BaCl₂。

【实验探究】向滤液中滴加酚酞，无明显现象，说明溶液呈酸性或中，性一定不呈碱性，而碳酸钠溶液呈碱性，所以猜想3一定不成立。若猜想2成立，说明溶液中有BaCl₂，滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀。

【问题讨论】（1）碳酸钠溶液或硫酸钠溶液与BaCl₂反应都会产生白色沉淀。（2）NaCl中也有Cl^-，滴加硝酸银溶液后也会产生白色沉淀，干扰BaCl₂的检验。