题目内容
1．将下列物质各10g分别投入到90g水中，都完全溶解．最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是（ ）| A． | Na2O | B． | CuSO4•5H2O | C． | NaCl | D． | SO3 |
分析 四种物质投入水中后，其中氯化钠形成氯化钠溶液，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，CuSO4﹒5H2O溶于水后溶质为CuSO4，三氧化硫与水反应生成硫酸溶液，据此结合溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，进行分析解答．
解答 解：A、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，10克氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量大于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数大于10%，故选项错误．
B、CuSO4﹒5H2O溶于水后溶质为CuSO4，10克CuSO4﹒5H2O与溶于水后溶质的质量小于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数小于于10%；故选项错误．
C、氯化钠形成氯化钠溶液，将10克氯化钠投入到90克水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{10g}{10g+90g}$×100%=10%，故选项正确．
D、三氧化硫与水反应生成硫酸，10克三氧化硫与水反应生成的硫酸的质量大于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数大于10%，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%及氧化钠、三氧化硫的化学性质等是正确解答本题的关键．
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12．复习时，老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2）验证：
探究2：在化学实验室里，小亮发现有一瓶敞口的标有固体NaOH的药品，已变成了白色粉末，他大胆的猜想并设计如下实验进行验证，请一起完成：
[提出假设]：白色粉末可能是：①NaOH ②Na2CO3③NaOH与Na2CO3混合物
【部分实验用品】：稀盐酸，BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试液、PH试纸（供选）
探究1：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2）验证：
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取反应后少量溶液于试管中，加入锌粒 | 有气泡生成 | 证明研究结论正确 |
[提出假设]：白色粉末可能是：①NaOH ②Na2CO3③NaOH与Na2CO3混合物
【部分实验用品】：稀盐酸，BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试液、PH试纸（供选）
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| ①取少量白色粉末，滴加稀盐酸溶液 | 有气体生成 | 该白色粉末中一定含有碳酸钠 |
| ②另取少量白色粉末溶于水，滴加酚酞 溶液 | 溶液变红色 | 表明溶液呈碱性性，结合实验步骤①可推知假设中②或③均可能成立． |
| ③另取少量白色粉末来溶于水，滴加氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止．过滤，取少量滤液用酚酞试液来实验． | 酚酞试液没有变色 | 该白色粉末一定是Na2CO3 |
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请你结合所给曲线，
10．2009年12月7日，联合国气候会议在哥本哈根召开，这次会议被誉为“拯救人类的最后一次机会”，下列有关节能减排说法不正确的是（ ）
| A． | 禁止焚烧植物秸秆 | |
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