Question

6．某大理石中的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备碳酸钙的主要流程如图：

（1）操作②是：蒸发，该操作用到的仪器有：玻璃棒、酒精灯、铁架台与蒸发皿．
（2）试剂A的化学式是：HCl，试剂C的俗名是：纯碱或苏打，写出该试剂与溶液II反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）此工艺最后得到的碳酸钙和原大理石的不同点是：此工艺最后得到的碳酸钙是纯净物，原大理石是混合物．

Answer 1

分析 （1）操作②是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，进行分析解答．
（2）某大理石中的主要杂质是氧化铁，碳酸钙、氧化铁均能与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答．
（3）根据题意，某大理石中的主要杂质是氧化铁，进行分析解答．

解答 解：（1）操作②是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可采用蒸发结晶的方法，操作②是蒸发；该操作用到的仪器有：玻璃棒、酒精灯、铁架台与蒸发皿．
（2）某大理石中的主要杂质是氧化铁，碳酸钙、氧化铁均能与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故试剂A是稀盐酸，其化学式是HCl；氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂C是碳酸钠，俗称是纯碱或苏打．
该试剂与溶液II反应，即氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）原大理石主要成分是碳酸钙，但含有氧化铁等杂质，属于混合物，此工艺最后得到的碳酸钙是纯净物．
故答案为：（1）蒸发；蒸发皿；（2）HCl；纯碱或苏打；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（3）此工艺最后得到的碳酸钙是纯净物，原大理石是混合物．

点评 本题难度不大，理解工业上由大理石制备碳酸钙的主要流程图，掌握盐的化学性质、物质分离的方法等是正确解答本题的关键．