Question

16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请你结合所给曲线，
（1）欲从甲物质的饱和溶液中得到甲物质，应采用的方法是降温结晶．
（2）t_2℃时将30g甲物质溶于100g水中，形成溶液的溶质分数为20%；
（3）t_3℃时将等质量的甲、乙、丙三种固体物质溶于水，形成饱和溶液的质量由小到大的排列顺序为甲＜乙＜丙；
（4）将t_3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t_2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞丙＞乙．

Answer 1

分析 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶； 
饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量．

解答 解：（1）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因此欲从甲物质的饱和溶液中得到甲物质，应采用的方法是降温结晶．
故填：降温结晶．
（2）t₂℃时甲的溶解度是25g，将30g甲物质溶于100g水中只能够溶解25g，形成溶液的溶质分数为：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%．
故填：20%．
（3）t₃℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度，将等质量的甲、乙、丙三种固体物质溶于水，形成饱和溶液时，需要水的质量关系是甲需要水的质量小于乙，乙小于水的质量小于丙，因此溶液的质量由小到大的排列顺序为甲＜乙＜丙．
故填：甲＜乙＜丙．
（4）甲在t₂℃时的溶解度大于丙在t₃℃时的溶解度，因此将t₃℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃时，甲的溶质质量分数大于丙；
乙在t₂℃时的溶解度小于丙在t₃℃时的溶解度，因此将t₃℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃时，乙的溶质质量分数小于丙，因此将t₃℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞丙＞乙．
故填：甲＞丙＞乙．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．