Question

9．某实验室需用氧气做实验．现将29g氯酸钾与3.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却称量剩余固体为23g，请回答：剩余固体中存在哪些物质？各为多少g？

Answer 1

分析 据质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出分解的氯化钾的质量，据此解答即可．

解答 解：生成氧气的质量=29 g+3.6 g-23g=9.6 g；
设剩余固体中氯化钾的质量为m，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                  2×74.5   3×32
                     m      9.6 g
$\frac{2×74.5}{m}$=$\frac{3×32}{9.6g}$，m=14.9 g 
二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，因为14.9 g+3.6 g=18.5 g＜23 g，所以剩余固体中还含氯酸钾23g-18.5g=4.5g．
答：剩余固体中存在二氧化锰、氯化钾、氯酸钾，质量分别为3.6g、14.9g和4.5g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．