题目内容

12．复习时，老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2）验证：
实验内容实验现象解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入锌粒有气泡生成证明研究结论正确
探究2：在化学实验室里，小亮发现有一瓶敞口的标有固体NaOH的药品，已变成了白色粉末，他大胆的猜想并设计如下实验进行验证，请一起完成：
[提出假设]：白色粉末可能是：①NaOH   ②Na2CO3③NaOH与Na2CO3混合物
【部分实验用品】：稀盐酸，BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试液、PH试纸（供选）
实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论
    ①取少量白色粉末，滴加稀盐酸溶液有气体生成该白色粉末中一定含有碳酸钠
②另取少量白色粉末溶于水，滴加酚酞 溶液溶液变红色表明溶液呈碱性性，结合实验步骤①可推知假设中②或③均可能成立．
③另取少量白色粉末来溶于水，滴加氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止．过滤，取少量滤液用酚酞试液来实验．酚酞试液没有变色该白色粉末一定是Na2CO3

分析 探究1：根据题干中的信息，我们在做题时主要考虑盐酸的化学性质，来证明盐酸的存在；
探究2：氢氧化钠露置在空气中容易和空气中的二氧化碳发生反应，而生成碳酸钠，所以通常可以通过加入稀盐酸或是稀硫酸的方式来检验氢氧化钠是否变质，但是在检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质时，应先将碳酸钠检验并除去，然后再检验剩余溶液是否显碱性，若显碱性则证明部分变质，否则全部变质，可以据此来解答该题．

解答 解：探究1：由题中pH＜7，盐酸过量，要验证盐酸过，考虑到盐酸的化学性质能和活泼金属反应生成氢气，现象明显，所以向其中加入锌粒来验证盐酸的存在．
故答案为：锌粒；
探究2：①氢氧化钠和碳酸钠中能够和酸反应产生气泡的是碳酸钠，再滴加稀HCl，有气泡产生；
②根据现象试液变成红色，可知是酚酞试液遇到了碱性溶液，由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性；
③要验证氢氧化钠是部分本质还是完全变质，应该先加入过量的氯化钡排除碳酸钠碱性的干扰，再滴加酚酞试液，若变成红色，说明是部分变质；若没有变色，则是完全变质；根据结论是碳酸钠，因此是完全变质；故答案为：

实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论
    ①稀盐酸 碳酸钠
②酚酞  碱性； ②或 ③．
③氯化钡； 酚酞试液．
酚酞试液没有变色

点评 在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．

练习册系列答案
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13．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（　　）
A．液氧、水、矿泉水B．活性炭、火碱、碘盐
C．生铁、干冰、煤D．金刚石、熟石灰、空气
3．农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠16kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量50g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g．
20．某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
（1）实验目的：测定粗锌样品中锌的质量分数；
（2）实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和 药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学  方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为65%；
（3）问题探究：（已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物）
①该实验中碱石灰的作用是吸收水蒸气、氯化氢气体；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将偏大；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案不能（填“能”或“不能”）用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是碱石灰能吸收反应生成的CO2．
7．氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂．它是一种白色晶体，有辣味，强碱性，在空气中能吸收二氧化碳和水分，溶于水，微溶于乙醇，有腐蚀性．将碳酸锂（Li2CO3）与石灰乳（氢氧化钙）混合，用100℃水蒸气加热，滤去生成的碳酸钙，可得氢氧化锂．
（1）写出能与氢氧化锂反应的常见物质：二氧化碳．（写一种）
（2）写出利用碳酸锂和石灰乳制取氢氧化锂的化学方程式：Li2CO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$CaCO3+2LiOH．
17．“洋河美酒飘香”，当走近洋河酒厂时就能闻到特殊的香味，这表明（　　）
A．分子间有间隔
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．分子在不停地运动着
D．同种物质的性质相同
4．下列物质用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．石墨可用于制铅笔芯
B．氦气可用于充飞艇
C．氢气可做高能燃料
D．玻璃刀头上镶的金刚石可用来裁玻璃
1．将下列物质各10g分别投入到90g水中，都完全溶解．最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是（　　）
A．Na2OB．CuSO4•5H2OC．NaClD．SO3
2．从H、O、S、Fe、K、Mn六种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空．
（1）硫酸铁中的阳离子Fe3+；
（2）导致酸雨的气体SO2；
（3）锰酸钾中锰元素的化合价K2$\stackrel{+6}{Mn}$O4；
（4）构成水的微粒H2O；
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（6）写一个中和反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O．

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