Question

15．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．．
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②弹壳中铜的质量．
③反应前稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量、反应的硫酸质量，进一步可以计算弹壳中铜的质量和反应前稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是：（64×2）：（16×1）=8：1．
故填：8：1．
（2）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，
反应生成氢气的质量为：22g+100g-121.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
弹壳中铜的质量为：22g-6.5g=15.5g，
反应前稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：生成了0.2g氢气，铜的质量是15.5g，稀硫酸的质量分数是9.8%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．