Question

1．取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H₂的质量？

Answer 1

分析 根据金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，Wg为四种金属单质的质量，Ng为四种金属与稀硫酸完全反应生成的硫酸盐的质量，根据化学变化前后“元素质量不变”，由Ng-Wg为金属的硫酸盐中硫酸根的质量，也就是稀硫酸中硫酸根的质量．由硫酸根的质量可以计算硫酸的质量，再由硫酸的质量可计算出硫酸中H元素的质量，即生成的H₂的质量．

解答 解：H₂SO₄中硫酸根（SO₄）的质量为Ng-Wg=（N-W）g
H₂SO₄中H与SO₄的质量比为1×2：96=1：48，即H元素的质量是SO₄的质量的$\frac{1}{48}$；
∴H₂SO₄中H的质量=$\frac{N-W}{48}$g，即为反应后生成H₂的质量；
答：生成氢气$\frac{N-W}{48}$g．

点评 本题初看无从下手，但利用化学变化前后元素（或原子团）种类、质量不变，就可以发现解决的窍门．