题目内容
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）| A． | N2气体（O2气体）--通过灼热的铜网 | |
| B． | CaO（CaCO3）--加水充分溶解，过滤 | |
| C． | CO2气体（CO气体）--点燃 | |
| D． | Fe（Cu）--加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、Fe能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
7．如表是硫分别在空气、氧气中燃烧的有关实验．
（1）填写表中的实验现象．
（2）写出以上反应的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）硫分别在空气、氧气中燃烧的不同现象，说明了燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关（或氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，或氧气的
含量越大，燃烧越剧烈）．
（1）填写表中的实验现象．
| 实验 | 实验内容 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 硫在空气中燃烧 | 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧 | 发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，放热 |
| ② | 硫在氧气中燃烧 | 把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中 | 发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，放热 |
（3）硫分别在空气、氧气中燃烧的不同现象，说明了燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关（或氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，或氧气的
含量越大，燃烧越剧烈）．
17．某同学秤取三份相同质量的磷（各3.1g），分别放在盛有不同质量氧气的密闭容器中燃烧，三次反应的实验数据如表：
（1）P2O5中磷元素和氧元素的质量比为31：40
（2）第一次实验的数据 质量守恒定律（选填“符合”或“不符合”）；
（3）第三次实验生成的P2O5质量为 g
（4）若用高锰酸钾制取第二次实验所需的4g氧气，理论上至少需要高锰酸钾多少克？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 氧气的质量/g | 2 | 4 | 6 |
| 生成的P2O5的质量/g | 3.55 | 7.1 |
（2）第一次实验的数据 质量守恒定律（选填“符合”或“不符合”）；
（3）第三次实验生成的P2O5质量为 g
（4）若用高锰酸钾制取第二次实验所需的4g氧气，理论上至少需要高锰酸钾多少克？