题目内容

11.以下实验基本操作正确的是(  )
A.B.C.D.

分析 A、根据给试管内液体加热的方法分析.
B、根据测定溶液的pH值的方法分析.
C、根据天平的称量范围及注意事项分析.
D、根据稀释浓硫酸的方法分析.

解答 解:A、给试管内的液体加热时,液体的体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,故A不正确.
B、测定溶液的pH试纸不能将试纸直接放在待测液中测量,要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,故B正确.
C、称量没有腐蚀性的固体药品要放在纸上称量,托盘天平能准确到0.1g,不能称量出12.25g固体;故C不正确.
D、稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中,要将浓硫酸倒入水中,并用琉璃棒搅拌,故D不正确.
故选B.

点评 本题难度不大,熟悉常见仪器的用途和使用时的注意事项;掌握常见实验基本操作的注意事项是解答这类问题的关键.

练习册系列答案
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20.甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:

实验结束,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论.
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑.但乙同学认为,甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到(1)酚酞溶液由红色变为无色(或酚酞溶液红色褪去)时,就可以说明两种物质能发生反应.
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀.经过讨论确定,甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是(2)CaCl2、HCl(3)NaCl、Na2CO3(均写化学式),才会出现上述现象.
为了科学处理试验后的废液,甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究.
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】甲同学猜想:废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想:废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验:
甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,无明显现象.
得出结论:甲猜想不成立,则 乙猜想成立.
乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀.
得出结论:乙猜想成立,则甲猜想不成立.
【反思与评价】(4)请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价甲同学结论不正确,甲实验只能说明废液中无氯化钙,若废液中只含有氯化钠也无明显现象,则乙同学猜想不一定成立.
【表达与交流】(5)甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分.你认为处理该废液的方法是向最终废液中加入氯化钙溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉废液(其他答案合理即可).

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