题目内容

3．某化工厂排放的有色废液中含有大量盐类物质，化学兴趣小组的同学根据所学知识帮化工设计了一个方案处理废水，同时回收到金属铜和硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
请回答下列问题：

（1）固体A的成分是铜、锌．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）根据处理过程，同学们判断有色废水中一定含有的盐是硫酸铜，可能含有的盐是硫酸锌．

分析 根据题目给出的流程图和信息：向有色污水中加入过量的锌粉，得到溶液经过蒸发得到硫酸锌，因此溶液是硫酸锌溶液；固体A和B反应经过分离得到硫酸锌和铜，而固体A中含有过量的锌粉，实验还为了回收铜，因此固体A应该是锌和铜的混合物，通过稀硫酸把锌转化为硫酸锌，因此有色的废水是硫酸铜，硫酸铜和锌反应产生硫酸锌和铜，据此完成相关的问题．

解答 解：向有色污水中加入过量的锌粉，得到溶液经过蒸发得到硫酸锌，因此溶液是硫酸锌溶液；固体A和B反应经过分离得到硫酸锌和铜，而固体A中含有过量的锌粉，实验还为了回收铜，因此固体A应该是锌和铜的混合物，通过稀硫酸把锌转化为硫酸锌，因此有色的废水是硫酸铜，硫酸铜和锌反应产生硫酸锌和铜，因此：
（1）固体A中含有置换出的铜及过量的锌；故填：铜、锌；
（2）步骤②是将锌和铜分离，且得到硫酸锌，因此B是硫酸，硫酸和锌反应产生硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）根据分析废水中一定含有硫酸铜，可能含有硫酸锌；故填：硫酸铜；硫酸锌．

点评 本考点属于物质的除杂或净化的探究，还考查了化学方程式的书写，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点．

练习册系列答案
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13．中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素．图示是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：
（1）双氢青蒿素中C：H：O的原子个数比为15：24：5．
（2）双氢青蒿素中H：O元素的质量比为3：10．
（3）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为63.4%．
（4）3片双氢青蒿素所含碳元素的质量为38.0mg．（计算结果精确到0.1mg）
14．以下是实验室常用部分仪器：

（1）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用如图仪器中的⑧⑨（填序号）；
（2）小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭说明已集满．
（3）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是过滤．
11．某元素的原子结构示意图如图所示，对该元素的有关认识正确的是（　　）
A．该元素的原子核内质子数是44B．该元素是金属元素
C．该元素原子的最外层电子数是2D．该元素位于元素周期表的第四周期
18．A、B、C、D、E、F、G、H表示的是8种初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E均由两种元素组成；F、G、H均由三种元素组成．
（1）因体A跟液体B反应能放出大量热，生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为CaO．
（2）固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤只得到液体B和固体C，C的化学式为MnO2
（3）E溶液分别与F、G、H溶液反应均可生成B，F和H的溶液混合，生成白色沉淀．E跟G发生反应的化学方传式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；F和H发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（0H）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）E和H的溶液混合到不再产生气体时，向其中滴加酚酞溶液后溶液为无色．则反应后溶液中溶质的可能组成是NaCl，NaCl、HCl（写出所有可能）．
8．如图所示为氢气还原氧化铜，在实验中，可观察到的现象是（　　）
A．氧化铜变成红色的铜
B．氧化铜变成铜，同时有水生成
C．氧化铜变成钢，氢气被氧化为水
D．黑色粉末变成光亮的红色物质，试管口有水珠生成
15．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
（1）图中M应为金属氧化物．
（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+（写离子符号）与碱中的OH-反应生成H2O．
（3）写出一种能与盐酸反应的金属锌（写名称）．
（4）写出一种能与盐酸反应的硝酸盐AgNO3（写化学式）．
12．从化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5总结出的下列信息中，正确的是（　　）
①反应条件是点燃  ②反应前后元素的种类不变
③反应前后分子的总数不变④参加反应的物质是磷和氧气．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
4．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图填写空格：

（1）用图A所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是氢气；
（2）用图B所示装置测定空气中氧气的含量时，得到的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；
（3）进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法：集气瓶内壁出现水雾，证明有水生成．
（4）利用D图所示细铁丝在氧气中剧烈燃烧实验时，瓶中预先加少量水或铺一层细沙的原因：防止高温生成物溅落炸裂瓶底；我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时：增大反应物浓度，化学反应速率加快．

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