题目内容

8．如图所示为氢气还原氧化铜，在实验中，可观察到的现象是（　　）
A．氧化铜变成红色的铜
B．氧化铜变成铜，同时有水生成
C．氧化铜变成钢，氢气被氧化为水
D．黑色粉末变成光亮的红色物质，试管口有水珠生成

分析 根据氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，据此进行分析解答．

解答 解：氢气还原氧化铁生成铜和水，会观察到黑色的粉末变红，试管口有水珠产生，故选D．

点评 本题难度不大，掌握氢气具有还原性并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．近几年我国大力推进铁路建设，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便．施工中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁．反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，此氧化还原反应中，铝具有还原性．
19．如图是实验室制取干燥氧气的装置：

（1）a中的药品是过氧化氢；c中试剂的作用是干燥氧气．
（2）请说明如何改正装置中的两处错误B装置内左侧导管没有伸入液面以下，应伸入液面以下，应用向上排空气法来收集．
16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯　②长颈漏斗．
（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体．你想制取的气体是氢气，选择的发生装置是B（填序号，下同），选择的收集装置是E，选择此收集装置的理由是氢气的密度比空气小．写出制取此气体的化学反应方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率．请从图2中选取Ⅲ（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．
（4）若用装置Ⅱ取代B中的单孔塞，优点是可随时添加稀硫酸，控制反应的发生于停止．
3．某化工厂排放的有色废液中含有大量盐类物质，化学兴趣小组的同学根据所学知识帮化工设计了一个方案处理废水，同时回收到金属铜和硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
请回答下列问题：

（1）固体A的成分是铜、锌．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）根据处理过程，同学们判断有色废水中一定含有的盐是硫酸铜，可能含有的盐是硫酸锌．
13．在做盐跟盐酸反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应，实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中，化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4．
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立；若现象a只有气泡产生，则猜想③④可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．
20．厨房中的下列物质加入水中不能形成溶液的是（　　）
A．味精B．植物油C．食盐D．蔗糖
17．N（NO2）2是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，试计算：
（1）N（NO2）2是由2种元素组成的，其相对分子质量为106．
（2）N（NO2）2中氮元素的质量分数为39.6%．（结果保留一位小数）
（3）①U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加20g氢氧化钠溶液和20g稀盐酸（如图所示），下列说法正确的是
A、开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
B、开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C、充分反应后U形管中的溶液呈中性
D、充分反应后U形管中的溶液呈无色
②用20g15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？石油产品中含H2SO4的质量是3.675g．
9．已知两种分子E和F反应生成另外两种分子M和N（如图所示）．下列判断正确的是（　　）
A．化学反应前后原子的数目发生了改变
B．E中氮氢元素的质量比为1：3
C．N中氯元素的化合价为+1价
D．该反应的化学方程式为2NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+6HCl

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