题目内容
14．以下是实验室常用部分仪器：
（1）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用如图仪器中的⑧⑨（填序号）；
（2）小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭说明已集满．
（3）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是过滤．
分析 （1）实验室制氧气的发生装置有种，一种是给固体加热装置，一种是固液常温装置，小李已选择酒精灯，故应选择给固体加热装置；
（2）验满二氧化碳时要用燃着的木条，且要放在集气瓶口；
（3）从分离混合物的几种方法进行分析．
解答 解：（1）小李已选择酒精灯，故他选择的是给固体加热装置，故还应选择带导管的单孔橡皮塞和水槽；故填：⑧⑨；
（2）二氧化碳能使燃着的木条熄灭，故检验二氧化碳是否收集满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭．故填：燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭说明已集满
（3）分离液体和不溶性；的固体应该进行的操作为：过滤；故填：过滤．
点评 本题考查实验室制氧气的装置，检查装置气密性的方法，二氧化碳气体的验满方法等，只有熟练记住才能解答好本题．
练习册系列答案
相关题目
4．通过化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】
（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Cr＞Al＞Cu b．Al＞Cr＞Cu c．Al＞Cu＞Cr
【设计实验】
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【控制实验条件】
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
【得出结论】
（3）原假设中正确的是a（填假设中a、b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
【结论应用】
（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．
【提出假设】
（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Cr＞Al＞Cu b．Al＞Cr＞Cu c．Al＞Cu＞Cr
【设计实验】
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反 应现象 | 气泡产生缓慢， 金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈， 金属迅速溶解 | 无气泡产生， 金属无变化 |
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
【得出结论】
（3）原假设中正确的是a（填假设中a、b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
【结论应用】
（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．
5．某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，其中不可行的是（ ）
| A． | 取少量样品溶于水，再加入澄清石灰水看是否有沉淀产生 | |
| B． | 取少量样品加入稀硫酸，看是否有气泡产生 | |
| C． | 取少量样品溶于水，加入酚酞试液，看溶液是否变红 | |
| D． | 取少量样品溶于水，加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生 |
2．小红学习了元素周期表的相关知识后，对教材中“元素周期表也可以竖着（按族）读，每一竖列中元素的化学性质都很相似”这个说法产生了兴趣，她和同学们进行如下探究：
【提出问题】查阅元素周期表后发现钙元素和镁元素同在一个竖列里，她已经知道氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，她通过实验来探究不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红：将适量氢氧化镁分别加入到盛有冷水和热水的烧杯中，搅拌并分别向两烧杯中滴加酚酞试液，发现盛冷水的烧杯中酚酞试液没有变红，盛热水的烧杯中酚酞试液变红，但放置后红色又消失了．盛热水的烧杯中酚酞试液变红、放置后红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】甲同学认为可能是放入热水中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．小红则认为可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】①小红认为甲同学的猜想不正确，请你阐述固体氢氧化镁不能使酚酞试液变色的原因：固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红；②乙同学认为上述酚酞试液变红、放置后红色又消失的现象还可能是由其他因素引起的．
【实验验证】①乙同学设计了下列实验，请写出他的设计目的：
②小红设计了下列对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整：
【提出问题】查阅元素周期表后发现钙元素和镁元素同在一个竖列里，她已经知道氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，她通过实验来探究不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红：将适量氢氧化镁分别加入到盛有冷水和热水的烧杯中，搅拌并分别向两烧杯中滴加酚酞试液，发现盛冷水的烧杯中酚酞试液没有变红，盛热水的烧杯中酚酞试液变红，但放置后红色又消失了．盛热水的烧杯中酚酞试液变红、放置后红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】甲同学认为可能是放入热水中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．小红则认为可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】①小红认为甲同学的猜想不正确，请你阐述固体氢氧化镁不能使酚酞试液变色的原因：固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红；②乙同学认为上述酚酞试液变红、放置后红色又消失的现象还可能是由其他因素引起的．
【实验验证】①乙同学设计了下列实验，请写出他的设计目的：
| 实验步骤 | 设计目的 |
| 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油 | 证明隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关． |
| 实验方法及可能观察到的现象 | 结论 | |
| 取A、B两支试管，都加入等质量的Mg（OH）2和等质量的热水，振荡，各滴入数滴无色酚酞． | 对A试管的操作及可观察到的现象温度保持不变；红色没褪去； | 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关 |
| 对B试管的操作及可观察到的现象自然冷却；红色褪去． | ||
9．随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用．已知某种核原料的原子核含有1个质子，2个中子，那么（ ）
| A． | 由该原子核形成的单质的相对质量为6 | |
| B． | 该元素是金属元素 | |
| C． | 该原子核外有3个电子 | |
| D． | 该原子核带2个单位的正电荷 |
6．某科学教师安排两组同学做测定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3质量分数的实验：
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
①写出样品与盐酸发生化学反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．（保留到0.1%）
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a克
①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化学式）．
②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
| 称 量 项 目 | 质量（克） |
| 所取样品 | 9.30 |
| 锥形瓶质量 | 41.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第一次称量的质量 | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第二次称量的质量 | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第三次称量的质量 | 148.30 |
②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．（保留到0.1%）
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a克
①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化学式）．
②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）
4．如图是元素周期表中的一部分，下列说法不正确的是（ ）
| 周期 族 | 0 |
| 2 | 10 Ne ？ 20.18 |
| 3 | 18 Ar ？ 39.95 |
| A． | 同族化学性质相似 | B． | 它们的最外层电子数相同 | ||
| C． | Ar的化学性质稳定 | D． | 它们的核电荷数相同 |