Question

为检测某厂污水中有毒金属离子含量，需配制100g 11%的氯化钠溶液．某学生按如图所示步骤顺序操作．

（1）配制氯化钠溶液的步骤为：a．

 

b．称量和

 

ml水　c．溶解 d．装入试剂瓶（2）上述操作错误导致所配溶液溶质的质量分数

 

11%（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）第三步操作中使用玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据配制100g 10%的氯化钠溶液，需要经过计算-称量-溶解-装瓶并贴标签的过程解答；根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质的质量；
（2）根据对操作带来的后果进行分析，判断对溶液质量分数不会造成影响的操作．
（3）根据玻璃棒在操作中的作用解答．

解答：解：
（1）配制100g 11%的氯化钠溶液，需要经过计算-称量-溶解-装瓶并贴标签的过程；配制该溶液需要氯化钠固体的质量为100g×10%=10g；溶剂水的量=100g-10g=90g（合90mL）；
（2）称量操作A中，砝码与药品放错位置，会使所称得的固体质量小于配制所需要溶质质量；量取溶剂水的B操作中，仰视读数，会使所量取的溶剂水的体积大于所读取的体积数，造成所取溶剂水的量大于配制所需要溶剂的量；通过这些操作所配制的溶液因溶质偏少、溶剂偏多而所得溶液的溶质质量分数小于所要配制溶液的质量分数11%；
（3）玻璃棒起到搅拌以加快固体的溶解．
但：
（1）计算  量取90 
（2）＜
（3）搅拌以加快固体的溶解

点评：量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小．