Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．
（1）根据

 

，知生成氧气的质量为

 

．
（2）15.5g纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾的质量为多少克？
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列所示图象表示二氧化锰质量分数随反应时间变化的关系，其中正确的是（　　）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,催化剂的特点与催化作用

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量；
（3）根据反应中作为反应的催化剂的二氧化锰质量不变，因而随氯酸钾的不断分解固体质量逐渐减小，剩余固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大解答．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
 x              4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
（3）反应中作为反应的催化剂的二氧化锰质量不变，因而随氯酸钾的不断分解固体质量逐渐减小，剩余固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，故选D
答案：
（1）质量守恒定律   4.8g
（2）混合物中氯酸钾的质量为12.25克；
（3）D

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．