铁元素有三种常见微粒:Fe.Fe2+.Fe3+.它们都具有相同的质子数铁元素有三种常见的氧化物:FeO.Fe2O3.Fe3O4其中铁元素的质量分数最大的是FeO．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe²⁺，Fe³⁺，它们都具有相同的质子数
铁元素有三种常见的氧化物：FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄其中铁元素的质量分数最大的是FeO．

分析根据铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe²⁺、Fe³⁺，据此进行分析解答．如果直接计算，那么计算量会非常的大，这三种物质都是由铁元素和氧元素组成的，故我们可以通过原子个数比与质量比的关系来解决这道题．

解答解：铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe²⁺、Fe³⁺，核内的质子数没有发生变化，三种微粒的核内质子数相等．
故答案为：质子数；
FeO中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═1：1
Fe₂O₃中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═2：3
Fe₃O₄中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═3：4
原子个数比值最高的其中含铁元素的质量分数也就是最高的，可知FeO中铁元素的质量分数最大．
故答案为：FeO．

点评本题难度不大，掌握原子和离子相互转化、原子的构成等并能灵活运用是正确解答本题的关键．根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了．

练习册系列答案

14．工业用盐亚硝酸钠（NaNO₂）与食盐很像，但有毒，区别它们的一种方法是分别加热到 320℃，不分解的是食盐，而亚硝酸钠分解生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）

NH₃

SO₂

N₂

NO₂

11．某混合物由CaSO₃和CaSO₄两种化合物组成，试求：
（1）该混合物中Ca与S的原子个数比是多少？
（2）该混合物中Ca与S的质量比是多少？
（3）如果上述混合物中氧的质量分数为46%，则Ca的质量分数是多少？

18．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈（　　）

8．某同学欲配制质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码）．如果其余操作均正确，那么他实际所配制溶液的质量分数约为（　　）

15．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；
操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．

12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液H⁺与阴离子个数之比大于1；③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（　　）

13．“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
①青少年正处在身体发育时期，应多吃蛋白质含量丰富的食物
②炒菜时，油锅着火应立即倒入冷水灭火
③人体贫血时，应多吃富含铁元素的食物
④农作物要想高产，应大量施用农药和化肥
以上做法中，正确的是（1）①③（填序号），列举一错误做法并说明理由（2）④，过量使用会造成水体和土壤的污染．

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