题目内容

18．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈（　　）
A．红色B．蓝色C．紫色D．无色

分析 根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．

解答 解：将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸与氢氧化钠的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数．他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究：

a．按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品；
b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；
c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如右图；
d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；
e．再称得D装置的质量为m2g．
请你根据题意回答下列问题：
（1）24.36g沉淀中含有什么物质？BaCO3、BaSO4（填化学式）．针筒注入稀盐酸产生气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）求原混合液中K2SO4的质量分数．
（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果偏大（选填“偏大”、“不变”或“偏小”），理由是盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO3反应，生成的CO2也一并被D装置中的碱石灰吸收了，所以CO2的质量偏大，导致算出的结果偏大．
9．碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳．通过计算回答：
（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为7：3．
（2）计算氧化铁中铁元素的质量分数．
（3）计算要还原出11.2g铁，需要碳的质量至少是多少？
6．将2.40克碳单质在一定量的氧气中完全燃烧，结果得到CO和CO2的混合气体共7.20克，在该混合气体中氧的质量分数为66.67%．将该混合气体全部通过足量的CuO后，再全部通入足量的澄清石灰水．
请计算：
（1）产生的碳酸钙沉淀的质量（最后结果保留整数）
（2）如果要使一定质量的碳完全燃烧只生成CO2，则碳的质量（用m（C）表示）与O2的质量（m（O2）表示）之间应符合的关系是3：8．
13．下列现象中属于物理变化的是（　　）
A．钢铁生锈B．煤的燃烧C．冰融化成水D．火药爆炸
3．铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的质子数
铁元素有三种常见的氧化物：FeO，Fe2O3，Fe3O4其中铁元素的质量分数最大的是FeO．
10．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为氯化钙（只写一种）；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是过滤；
（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是蒸发；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的盐酸后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．
7．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）如图所示

（1）要验证CO还原Fe2O3的产物应关闭K1，打开K2（填K1，K2的状态）．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查．
②e处发生的反应方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①c瓶中应装D（填序号）．
A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．
8．M2+的核外有x个电子，相对原子质量为m，那么M元素原子核里的中子数是（　　）
A．m-x-2B．m-xC．m+x-2D．m-x+2

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