Question

11．某混合物由CaSO₃和CaSO₄两种化合物组成，试求：
（1）该混合物中Ca与S的原子个数比是多少？
（2）该混合物中Ca与S的质量比是多少？
（3）如果上述混合物中氧的质量分数为46%，则Ca的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据物质的结构来分析；
（2）根据化合物中元素的质量比来分析；
（3）根据物质的组成以及化合物中元素的质量分数计算方法来分析．

解答 解：（1）由CaSO₃和CaSO₄两种物质的化学式可知，两种物质中钙原子与硫原子的个数比均为1：1；故填：1：1；
（2）由CaSO₃和CaSO₄两种物质的化学式可知，两种物质中钙原子与硫原子的个数比均为1：1，则钙元素与硫元素的质量比为：40：32=5：4；故填：5：4；
（3）混合物中氧的质量分数为46%，则混合物中钙元素与硫元素共占1-46%=54%，其中钙元素的质量分数为：54%×$\frac{5}{9}$=30%，故填：30%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．