题目内容

12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液H+与阴离子个数之比大于1；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（　　）
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+

分析 根据离子的特点以及离子间的反应进行分析解答即可，白色沉淀物质是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，故说明甲是氢氧化钡；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1，说明乙是酸，且是硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有氯离子，丙是氯化镁；故丁是碳酸氢铵，据此解答．

解答 解：白色沉淀物质是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，故说明甲是氢氧化钡；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1，说明乙是酸，且是硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有氯离子，丙是氯化镁；故丁是碳酸氢铵；
A、甲是氢氧化钡，故甲溶液含有Ba2+，正确；
B、乙是硫酸，故乙溶液含有SO42-，正确；
C、丙是氯化镁，故丙溶液含有Cl-，正确；
D、丁是碳酸氢铵，不含有Mg2+，错误；
故选D．

点评 本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行即可．

练习册系列答案
相关题目
2．写出下列反应的化学方程式，并在括号里写出反应基本类型．
（1）铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
（2）红磷在空气里燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反应；
（3）氯酸钾与二氧化锰的混合物共热制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反应．
3．铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的质子数
铁元素有三种常见的氧化物：FeO，Fe2O3，Fe3O4其中铁元素的质量分数最大的是FeO．
20．在室温和1.0×105Pa条件下测定镁的相对原子质量．利用如图给定仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装一套实验装置（每种仪器只允许用一次；D中水被压入C，C中水的体积作为生成的H2体积）．请回答：

（1）假设气流方向由左向右，则各仪器接口的先后顺序为（填字母）a→h→g→b→c→f→e→d
（2）装置A内及分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复到室温后，测量筒C中水的体积（换算为标准状况下V毫升）；
②擦掉镁条表面的氧化膜，称量质量（质量为m克），放入试管B中；
③检查各装置的气密性；
④旋开A上分液漏斗活塞，当镁条完全溶解时关闭活塞． 上述操作的先后顺序为③②④①；
（4）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$
（5）若未将试管B冷却至室温就测的体积，所得镁的相对原子质量数据偏小；若镁条表面的氧化膜未打磨，则所得镁的相对原子质量数据偏大（填“偏大”或“偏小”）
7．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）如图所示

（1）要验证CO还原Fe2O3的产物应关闭K1，打开K2（填K1，K2的状态）．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查．
②e处发生的反应方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①c瓶中应装D（填序号）．
A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．
17．某化学探究小组为了验证Fe、Cu、Zn的活动性顺序，设计如图所示的实验并达到了实验目的：
提供的药品：铁片、锌片、铜片、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸锌溶液、硝酸亚铁溶液

（1）从所提供的药品中选择合适的在图中的盐酸或硝酸亚铁溶液中填好；
（2）在步骤①②中，通过观察①中冒出气泡的速率比②中冒出气泡的速率慢的现象来判断铁、锌的活泼性强弱．
4．实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，当装置C 中产生澄清的石灰水变浑浊的现象时即达到实验目的．
（2）若将A装置中的药品换成浓盐酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→g．（填导管口的字母）
（3）若将A装置中药品换成浓氨水和生石灰，产生的氨气用D装置收集，并防止氨气污染空气，导管口的连接顺序应是a→f．（填导管口的字母）
（4）判断A装置产生的气体的水溶液显酸性的试液或用品是②③．
①酚酞试液   ②石蕊试液   ③pH试纸  ④以上三者均可
1．下列对如图所示的溶解度曲线图分析正确的是（　　）
A．30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．0～30℃时，乙物质溶解度随温度变化比甲大
C．18℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
2．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A
A．酸         B．碱        C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸产生大量的气泡该溶液是Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展与应用】确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是Ca（OH）2（要求类别不同）．

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