Question

【题目】将质量为44.4克含有少量NaCl 的纯碱晶体（Na2CO3nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。

（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。

（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。

（3）B样品中含有结晶水的质量是_____克。

（4）化学式Na2CO3nH2O中n是_____

（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少_____？（精确到0.01%）

Answer 1

【答案】过滤 5.3 9 10 4.26%

【解析】

（1）难溶性固体和液体分离的操作为过滤，故填过滤。

（2）解：设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y

106：197=x：9.85g x＝5.3g

197：117=9.85g：y y＝5.85g

故填5.3。

（3）B样品中含有结晶水的质量为：（44.4g÷3）﹣5.8g＝9g，故填9。

（4）由（2）可知每份样品中碳酸钠的质量为5.3g，根据题意有：106：18n=5.3g：9g，则n＝10，故填10。

（5）解：对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液中的氯化钠质量为：5.8g﹣5.3g+5.85g＝6.35g

设反应生成二氧化碳质量为z

106：44=5.3g：x

z＝2.2g，

反应所得溶液质量为：（44.4g÷3）+100g+36.5g﹣2.2g＝149.1g，

所得NaCl溶液的溶质质量分数是：×100%≈4.26%，

答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.26%。