题目内容
【题目】(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
【答案】（1）生成二氧化碳的质量为10g﹣8.12g=1.88g，设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 1.88g
x=4.27g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
×100%=42.7%．
（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳，设样品中的碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 4.27g
y=9.7g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
×100%=97%．
石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．
【解析】本题主要考查学生对完全反应的概念的理解，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，根据化学方程式计算时一定要注意格式和计算的准确性，（1）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式，通过二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，然后计算石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后混合物的总质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳可计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数．从碳酸钙分解需要高温分析两种方案误差大的原因。
【题目】市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。
（查阅资料）①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H＋和Cl－。
（进行实验）
实验1 将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
| ①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液 | 无明显变化 |
②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝 | |
③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝，颜色较②深 |
实验2 将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表：
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
| ④ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水 | 无明显变化 |
⑤ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 盐酸 | 溶液变蓝 | |
⑥ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸 | 溶液变蓝，颜色较⑤深 |
（解释与结论）
（1）实验1的目的是___________________________。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________________。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。
（反思与评价）
（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____________________。
（5）某同学将实验⑥中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_________________________________。
【题目】下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。化学兴趣小组对“管道通”中的物质进行了探究:
（查阅资料）
(1)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
(2)铝粉呈银白色。铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应放出氢气，同时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式为_____。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____=2NaAlO2+3H2↑
(1)（猜想与验证）打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银白色粉末。
(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作 | 实验现象 |
①将几粒白色颗粒放在表面皿上,露置在空气中片刻。 | _____ |
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁温度升高 |
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 | 羊毛线缩小 |
结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。
(2)猜想:银白色粉末为铝粉。
实验操作 | 实验现象 |
①取少量该粉末于洁净的试管中，滴加稀盐酸，用手触摸 试管外壁，点燃反应产生的气体 | 产生大量气泡，试管外壁温度明显升高，气体燃烧产生淡蓝色火焰。 |
②取少量该粉末于洁净的试管中，滴加_____，用手触摸 试管外壁，点燃反应产生的气体 |
结论:银白色粉末为铝粉。
（应用）
(2)使用“管道通”时，先将银白色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是_____.(填序号)
A.管道内温度明显升高
B.产生大量气体
C.管道被疏通
(3)“管道通”内的两种物质必须密封保存，否则会发生变质。用化学方程式表示其中的原因:_____、_____。
