题目内容
20．
氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图．（1）根据信息，氮元素的相对原子质量为14.01，氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为-3，该物质的水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知NH3溶于水形成的溶液是氨水（NH3•H2O）．请写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．
分析 （1）根据元素周期表的信息、化合物中化合价的计算方法以及溶液的酸碱性来分析；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，氮元素的相对原子质量为14.01；氮元素与氢元素形成的化合物的化学式为NH3，其中氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，x=-3；氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，pH＞7；故填：14.01；-3；＞；
（2）氨水（NH3•H2O）与稀硫酸生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．
故填：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．
点评 明确元素周期表的信息、化合价的计算方法、溶液的酸碱性以及化学方程式的写法是解题的关键．
练习册系列答案
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往装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．请根据要求回答有关问题．
15．下列有关溶液、溶解度性质的说法中错误的是（ ）
| A． | 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 | |
| B． | 溶液加水稀释前后溶质的质量不变 | |
| C． | 盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 | |
| D． | 汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 |
5．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH（写化学式）；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（3）滴加9.9g稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．（计算写过程）
| 加入稀盐酸质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
| 溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH（写化学式）；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（3）滴加9.9g稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．（计算写过程）
在前两章化学学习后，我们亲身体验了分子探究实验，感受到了化学的无穷魅力．
10．如表除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | NaOH溶液（Na2CO3） | 加入适量的 BaCl2溶液、过滤 |
| B | CaO（CaCO3） | 加水溶解、过滤 |
| C | CO（CO2） | 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 |
| D | FeSO4溶液（H2SO4） | 加入足量Fe粉，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |