题目内容

8．将10克CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，结果得到10克白色沉淀．求混合气体中CO的质量分数．

分析 由沉淀和混合气体的质量根据二氧化碳与石灰水反应的化学方程式可以计算出一氧化碳在混合气体中的质量分数．

解答 解：设原混合气体中含CO2的质量为x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
                   44     100
                   x       10g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{10g}$
x=4.4g
所以混合气体中CO的质量分数为：$\frac{10g-4.4g}{10g}$×100%=56%
答：混合气体中CO的质量分数为56%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度稍大．沉淀质量是解答本题的突破口．

练习册系列答案
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18．在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（　　）
A．34.4gB．32gC．18.4gD．9.6g
19．草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做探究：
【猜想与假设】
第一种：草酸分解产物是CO2和H2；   第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O；  第四种：草酸分解产物是CO2、CO．
以上猜想，第四种一定不可能，原因是根据质量守恒定律．
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂．
【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置．

【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先预热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是点燃气体，然后在火焰上方罩一干冷的烧杯，一会迅速倒转过来，倒入澄清的石灰水，观察现象，现象是烧杯内壁无水珠，倒入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】第二种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙装置优于甲装置之处底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流入导管．（答出一点即可）
16．实验室安如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质．试回答以下问题：
（1）实验开始前，应检查装置A的气密性．
（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸（填名称）．
（3）若用B装置鉴别CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将A和B用导管连接时，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）若用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊溶液，当将A和C用导管连接时，C中看到的实验现象是溶液由紫色变成红色．
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛，当将A和D用导管连接时，D中看到的实验现象是两支蜡烛从下往上依次熄灭．证明CO2具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是不能燃烧、不能支持燃烧．
3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
【实验装置】

【实验步骤】
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）③按动鼓气球，持续约1分钟．④连接上B、C．⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．⑥按动鼓气球，持续约1分钟．⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：除去鼓入空气中的二氧化碳；干燥管C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；步骤⑥中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳 全部赶入B中；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）43.0mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．
13．下列方案能达到实验目的是（　　）
A．
证明可燃物燃烧需要氧气		B．
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
C．
常温下配制浓度为2%的石灰水		D．
鉴别稀盐酸与稀硫酸
20．氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图．
（1）根据信息，氮元素的相对原子质量为14.01，氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为-3，该物质的水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知NH3溶于水形成的溶液是氨水（NH3•H2O）．请写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．
17．在一定温度下，100mL密度为1.2g/mL的某饱和溶液中含溶质20g，则在此温度下溶质的溶解度为20g；此饱和溶液中溶质的质量分数为16.7%．
18．学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替玻璃棒．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和食醋（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是B（填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品      B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是A（填序号）．
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气     B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气             D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
（3）①小志同学用高锰酸钾制氧气，应选用图3中的C装置，该图中的一处错误为：试管口缺少棉花，反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
②小丽同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想①：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想②：反应生成的K2MnO4分解放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ、Ⅲ错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想②正确的结论．该组同学选择的实验方法是用排水集气法收集产生的气体，并用带火星的木条检验，木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？

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