题目内容

16．下列做法正确的是（　　）
A．处理金属废弃物的方法是填埋法
B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．家用电器着火，立即用水浇灭
D．天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风

分析 A、废旧金属废弃物可回收后再加工使用，能节约资源和保护环境；
B、一氧化碳既不能溶解于水也不能与水发生反应，水不能防止一氧化碳的中毒；
C、家用电器着火，不能用水浇灭；
D、开窗可以使空气流通，降低室内燃气的浓度考虑．

解答 解：A、处理金属废弃物不能使用填埋法；废旧金属废弃物可回收后再加工使用，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故错误；
B、一氧化碳不易溶于水，室内放水不能防止一氧化碳中毒，故错误；
C、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故错误；
D、天然气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，把天然气排出室内，降低室内燃气的浓度，故正确．
故选D．

点评 解答本题时要充分了解各种物质的性质，只有理解了物质的性质，才能确定物质有哪些方面的用途．

练习册系列答案
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6．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）某饼干包装袋中用干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理．
（2）森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是隔离可燃物．
（3）我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，用汽油洗油污属溶解现象，
（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是（填序号）（　　）
A．二氧化碳      B．臭氧      C．一氧化碳      D．PM2.5
（5）厨房中的下列物品锁使用的主要材料属于金属材料的（　　）
A．不锈钢炊具      B．橡胶手套      C．纯棉围裙
（6）天然气作燃料CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（用化学方程式表示）．
（7）根据如图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应（用化学方程式表示）．

（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分散成N2O 和一种常温下的无色液体，反应方程式是NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
7．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（　　）
A．向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，则该固体中一定含有碳酸根离子
B．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液都是碱溶液
C．单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质都是单质
D．燃烧需要同时满足三个条件，则只需破坏其中一个条件就可以灭火
4．将质量为15g的大理石加入烧杯中，再加人120g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后（该大理石所含杂质既不溶于水也不参加反应），所得溶液的质量为125.6g（不考虑溶液中残留的二氧化碳），则大理石的纯度约为（　　）
A．66.7%B．80%C．90%D．90.9%
11．从保护环境的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
A．氢气B．天然气C．可燃冰D．石油
1．铝、铁是人类广泛使用的两种金属，与我们生活息息相关．
（1）铝土矿可以用来制铝，其主要成分是Al2O3（填化学式）．
（2）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀；生铁是常用的合金，其硬
度比纯铁大（填“大”或“小”）．
（3）铁在下列哪种情况下最容易生锈B．
A．在干燥的空气中      B．部分浸入食盐水中      C．在潮湿空气中       D．浸没在植物油中
（4）将铁制品浸入稀硫酸除锈，一段时间后观察到有气泡产生，请用化学方程式解释
其产生气泡的原因Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（5）铁的冶炼原理是用CO把铁从铁矿石中还原出来．若要制得56t的铁，根据化学方程式计算需要Fe2O3的质量是多少？
8．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是肥皂水．
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响很小．
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）步骤②发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，③发生的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
5．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：

（1）操作 I的名称过滤．
（2）“溶解”过程中需要的玻璃仪器，除烧杯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是搅拌，加快溶解．“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是将反应容器浸在冰水中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②防止过氧化氢分解．
（3）为检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加硝酸银溶液（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格．
6．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）“热宝”发热的原理是铁粉锈蚀过程中会放出热量．猜测碳粉和氯化钠的作用可能是加快铁粉的锈蚀．
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，②3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）使用过后，失效的“热宝”加热盐酸会看到的现象是溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．

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