Question

4．将质量为15g的大理石加入烧杯中，再加人120g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后（该大理石所含杂质既不溶于水也不参加反应），所得溶液的质量为125.6g（不考虑溶液中残留的二氧化碳），则大理石的纯度约为（　　）

• A． 66.7%
• B． 80%
• C． 90%
• D． 90.9%

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于不能确定盐酸是否完全反应，不能用稀盐酸的质量、溶质的质量分数进行计算；可根据液体质量差量法，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出大理石的纯度．

解答 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   溶液质量增加
100                                    44       100-44=56
x                                                  125.6g-120g=5.6g
$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6g}$       x=10g
大理石的纯度约为$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%．
故选：A．

点评 本题难度有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，选用液体差量法是正确解答本题的捷径．