Question

8．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是肥皂水．
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响很小．
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）步骤②发生反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，③发生的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 （1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，据此分析分析判断；
（2）根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析；
（3）根据过滤操作所用仪器来分析；
（4）②发生是氢氧化镁与稀盐酸的反应；根据反应过程来书写化学方程式；
（5）根据物质的非金属性的强弱来分析和解答．

解答 解：解：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；故填：肥皂水；
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
（3）过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故填：玻璃棒；
（4）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
氯化镁在通电的条件下分解生成镁和氯气；故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（5）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．此反应能够发生是因为氯气的活动性比溴的活动性强．
故填：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．

点评 本题考查了硬水和软水的检验，化学反应的类型，物质的非金属性大小，化学方程式的书写等多个知识点，是一个多点考查题．