Question

6．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）“热宝”发热的原理是铁粉锈蚀过程中会放出热量．猜测碳粉和氯化钠的作用可能是加快铁粉的锈蚀．
（2）将袋内物质放在足量O₂中燃烧，写出反应的化学方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，②3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）使用过后，失效的“热宝”加热盐酸会看到的现象是溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据铁的锈蚀条件以及促进金属锈蚀的方法来分析；
（2）袋内物质碳能燃烧生成二氧化碳，铁燃烧能生成四氧化三铁；
（3）根据反应过程来分析．

解答 解：（1）铁粉在锈蚀过程中会放出热量，氯化钠起到了加快金属锈蚀的作用；故填：铁粉锈蚀过程中会放出热量；加快铁粉的锈蚀；
（2）碳能燃烧生成二氧化碳，铁燃烧能生成四氧化三铁，所以本题答案为：①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，②3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）失效后的铁粉变成了氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，看到溶液由无色变成黄色，故填：溶液由无色变成黄色；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

点评 本题考查了金属锈蚀及其防护的知识和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．