题目内容
18．二氧化碳（CO2）的实验室制取：
①药片石灰石或大理石，和稀盐酸；
②化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③实验装置：发生装置：A收集装置C
④收集方法：因其密度比空气大，易溶于水．故用向上排空气法收集
⑤验满：将燃着的小木条置于集气瓶口，若木条熄灭则集满．
⑥操作步骤：查、装、定、验、收，检查装置气密性方法：把试管和带导管的橡皮塞连接，将导管一端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
检验气体的方法：二氧化碳的检验方法是把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O：
分析 本题主要考查二氧化碳的制法和收集方法，实验室是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，本装置还能用来制氧气和氢气．二氧化碳的验满方法是用一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；书写化学方程式时，要注意配平．根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊写出方程式
解答 解：
①实验室是用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③根据二氧化碳的实验室制法可知，发生装置属于固体和液体不加热制取气体，二氧化碳溶于水，不可采用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集；
④二氧化碳溶于水，不可采用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集；
⑤验满时将一根燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，就证明满了；
⑥把试管和带导管的橡皮塞连接，将导管一端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．
二氧化碳的检验方法是把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2，反应物是氢氧化钙和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钙和水，写在等号的右边，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
答案：
①石灰石；大理石；稀盐酸；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③A；C；
④比空气大；易；向上排空气法收集；
⑤燃着；集气瓶口；木条熄灭；
⑥把试管和带导管的橡皮塞连接，将导管一端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
二氧化碳的检验方法是把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
点评 本考点主要考查二氧化碳的制法、收集方法和验满方法，同时也考查了化学方程式的书写．气体的制取和收集装置的选择，是中考的重要考点，化学方程式的书写也是重点内容，本考点主要出现在实验题中．
图为同学经常使用的某品牌修正液包装标签上的部分文字和图片，仔细阅读、观察，根据此图及日常生活经验分析，推测修正液的物理性质有：①具有挥发性；②不均一、不稳定；③属于液体．
【实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
某同学设计如下实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如图1所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃．
A中木条不复燃的原因是氧气的浓度不够或没有氧气产生，B中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
有同学认为上述实验方案不足以证明二氧化锰是该反应的催化剂，理由是不能证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质没有改变．
【实验2】为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验，并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
| 编号 | KC103 质量/g | 其他物质质量/g | 待测数据 |
| 实验1 | 2.0 | / | |
| 实验2 | a | Mn02 0.5 |
②表中的待测数据指D（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是对比．
【拓展】
（1）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+302↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I）2KC103+2Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMn04+Cl2↑+02↑；
（Ⅱ）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）；
（Ⅲ）K2Mn04+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Mn02+02↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
（2）氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其他微观示意图如图2，综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式：2O3$\frac{\underline{\;\;\;CL\;\;\;}}{日光}$3O2．
如图所示为某化学兴趣小组的一次实验装置及药品．