题目内容

4．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．
夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作①的名称是：溶解．
（2）步骤③中加过量氢氧化钠溶液的目的是除去碳酸钠．
（3）根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH=7，可以确定该固体全部变质（选填“已全部”或“已部分”或“未”）；若测出溶液E的pH＞7，可以确定该固体A的成分为碳酸钠和氢氧化钠．

分析 （1）上述实验操作①的名称是溶解；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，pH都大于7，氯化钙溶液显中性，pH=7．

解答 解：（1）上述实验操作①的名称是溶解．
故填：溶解．
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生干扰．
故填：除去碳酸钠．
（3）根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH=7，可以确定该固体中只含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠全部变质；
若测出溶液E的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步可以确定该固体A的成分为碳酸钠和氢氧化钠．
故填：全部；碳酸钠和氢氧化钠．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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18．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁，前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．反应前后原子的种类不变B．该反应基本类型为置换反应
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1D．该反应符合质量守恒定律

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

(1) 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。

② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，

将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到300C，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。

③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
12．人们的生产、生活离不开能源，开发利用新能源是解决能源问题的重要途径．
（1）风力发电立柱是用铁合金做的，其中生铁就是一种铁合金，工业炼铁原料主要有铁矿石、石灰石和焦炭，其中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣．
（2）太阳能路灯提供电能的所用的蓄电池是一种铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用．电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时，二氧化铅、金属铅以及硫酸反应生成硫酸铅（PbSO4）和一种常见的氧化物，请写出此反应的化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
（3）新能源路灯的使用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，同时还能减少环境污染，化石燃料的大量使用，产生的某些气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH＜（填“＞，、“=”或“＜”）5.6，目前开发利用的新型能源除了风能、太阳能外，还有地热能（填一种即可）．
19．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
（2）车体多用钢材制造，钢铁厂用赤铁矿（主要成分化学式：Fe2O3）为原料炼铁的原理（用化学方程式表  示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）使用乙醇汽油可以缓解石油危机．乙醇充分燃烧的化学方程式是：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
9．金属及金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）．空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）如图是一款自行车的示意图，所标物质中，属于有机合成材料的是塑料或橡胶，车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是隔绝空气（或氧气）和水；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议保持表面洁净干燥或涂油等；
（3）我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍 （Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑．
根据此材料及金属活动性顺序，请写出Ni与CuSO4溶液发生反应的方程式Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；
（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案．其中可行的是①④（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中        ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中        ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中．
16．小明在社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石．他收集到下列矿石样品．

（1）上述矿石的主要成分为氧化物的是A．
（2）赤铁矿可用来炼铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．用含氧化铁50%的赤铁矿500吨炼铁，理论上炼出铁的质量为500t×50%×$\frac{112}{160}×100%$（写计算式）．

向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,立即有大量的氧气产生。下列说法正 确的是

A．过氧化氢中含有水和氧气

B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气

C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气

D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物,不属于分解反应
11．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题．
（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是水分子（写名称）．
（2）下列做法不符合节约用水的是D
A．使用节水龙头
B．用淘米水洗碗
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．使用不间断地放水，边冲淋、边排水，用水量为165L/次的家用洗衣机
（3）一定浓度的溶液广泛用于工农业生产和实验室中．
①20℃时，将4.0g 硝酸钾固体放在一个小烧杯中，加36.0mL的水，配制得到溶液的溶质质量分数为10%（计算结果保留整数）
②称量硝酸钾固体时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
③量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（如图填字母）．

④在20℃时，要将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：1.063g/mL．
硝酸钾溶液的密度（单位lg/mL）
温度
质量分数/%		204060
41.0231.0161.007
101.0631.0541.044

⑤如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线． 下列叙述不正确的是BD．
A．将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大
B．45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施除加热升温、冷却降温和蒸发水3种方法外，还有其他方法
C．20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊
D．可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl．

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