题目内容

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

(1) 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。

② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，

将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到300C，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。

③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。

练习册系列答案
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9．用化学用语表示：
（1）2个氧原子2O；                   （2）氢氧化钙中的阴离子OH-；
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；  （4）保持水的化学性质的最小粒子是H2O．
10．“推理”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下推理，其中正确的是（　　）
A．因为碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．铁在潮湿的空气中会生锈，所以防止铁生锈要同时隔绝水和氧气
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
7．已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+H2O；某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验开始时，应首先点燃A处的酒精灯（填装置序号）．
（2）装置B中NaOH的作用是除去二氧化碳；C中所盛的液体是浓硫酸．
（3）D装置玻璃管中反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有CO．

N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．

计算：

（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）；

（2）N（NO2）3的相对分子质量是 ；

（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 （填字母）．

A．N（NO2）3 B．N2O3 C．N2O5．

下列有关实验操作及分析均合理的是

A．排水法收集O2:导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净

B．去除粗盐中难溶性杂质:将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低

C．测定空气里O2含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低

D．探究CO2性质:将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
7．为研究氢氧化钠、氢氧化钡两种溶液的化学性质，进行如图所示的实验．

（1）图中仪器G的名称为烧杯．
（2）C中溶液呈碱性．
（3）F中沉淀的化学式是：BaCO3．
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，其中一定含有的溶质是：NaCl、KCl、BaCl2、酚酞，可能含有的溶质是HCl．
4．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．
夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作①的名称是：溶解．
（2）步骤③中加过量氢氧化钠溶液的目的是除去碳酸钠．
（3）根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH=7，可以确定该固体全部变质（选填“已全部”或“已部分”或“未”）；若测出溶液E的pH＞7，可以确定该固体A的成分为碳酸钠和氢氧化钠．
2．C919所使用的下列材料，属于有机合成材料的是（　　）
A．
涤纶座套		B．
橡胶轮胎		C．
合金机身

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