Question

11．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题．
（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是水分子（写名称）．
（2）下列做法不符合节约用水的是D
A．使用节水龙头
B．用淘米水洗碗
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．使用不间断地放水，边冲淋、边排水，用水量为165L/次的家用洗衣机
（3）一定浓度的溶液广泛用于工农业生产和实验室中．
①20℃时，将4.0g 硝酸钾固体放在一个小烧杯中，加36.0mL的水，配制得到溶液的溶质质量分数为10%（计算结果保留整数）
②称量硝酸钾固体时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
③量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（如图填字母）．

④在20℃时，要将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：1.063g/mL．
硝酸钾溶液的密度（单位lg/mL）

温度 质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

⑤如图为Na₂SO₄和NaCl的溶解度曲线． 下列叙述不正确的是BD．
A．将相同质量的Na₂SO₄和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大
B．45℃时，使Na₂SO₄饱和溶液析出晶体的措施除加热升温、冷却降温和蒸发水3种方法外，还有其他方法
C．20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊
D．可用降温结晶法提纯含少量Na₂SO₄的NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
（2）根据节约用水的具体操作进行分析；
（3）①根据溶质质量分数的计算方法进行分析；
②根据称量一定量的硝酸钾固体的正确操作进行分析；
③根据量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管进行分析；
（4）根据硝酸钾溶液所处的温度和溶质质量分数进行分析；
（5）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的进行分析．

解答 解：（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子；
（2）A．使用节水龙头，符合节水原则，故A正确；
B．用淘米水洗碗，符合节水原则，故B正确；
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，符合节水原则，故C正确；
D．使用不间断地放水，边冲淋、边排水，用水量为165L/次的家用洗衣机，不符合节水原则，故D错误；
故选：D；
（3）①20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以36mL水中最多可以溶解硝酸钾的量是：$\frac{31.6g}{100g}$×36g=11.4g，所以将4.0g 硝酸钾固体放在一个小烧杯中，加36.0mL的水，配制得到溶液的溶质质量分数为$\frac{4g}{4g+36g}$×100%=10%；
②称量一定量的硝酸钾固体的正确操作是：先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡，故选：A；
③量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管，故选：BC；
（4）通过分析硝酸钾在20℃时，10%的硝酸钾溶液在表中的数据可知，需要用到的数据：1.063g/mL；
（5）A．将相同质量的Na₂SO₄和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，硫酸钠的溶解度变化大，所以硫酸钠析出晶体的质量大，故A正确；
B．45℃时，使Na₂SO₄饱和溶液析出晶体的措施有加热升温、蒸发水2种方法，故B错误；
C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，溶剂质量是100g，氯化钠的质量为40g，所以会出现浑浊，故C正确；
D．温度低于40℃时，Na₂SO₄溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na₂SO₄，但温度高于40℃时Na₂SO₄溶解度随温度的升高而减小，故D错误．
故选：BD．
故答案为：（1）水分子；
（2）D；
（3）①10%；
②A；
③BC；
（4）1.063；
（5）BD．

点评 本题主要考查了和溶液有关的多方面知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．