Question

16．小明在社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石．他收集到下列矿石样品．

（1）上述矿石的主要成分为氧化物的是A．
（2）赤铁矿可用来炼铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．用含氧化铁50%的赤铁矿500吨炼铁，理论上炼出铁的质量为500t×50%×$\frac{112}{160}×100%$（写计算式）．

Answer 1

分析 （1）根据矿石主要成分的组成以及氧化物的概念分析判断；
（2）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式并根据化学式进行计算即可．

解答 解：（1）赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；孔雀石中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物；闪锌矿的主要成分是ZnS，是不含氧元素的化合物，不属于氧化物；黄铁矿的主要成分是FeS₂，不含有氧元素，不属于氧化物；故填：A；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
由质量守恒定律可知，反应前后铁元素的质量不变，则理论上可炼出铁的质量为：500t×50%×$\frac{112}{160}×100%$=175t；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；500t×50%×$\frac{112}{160}×100%$．

点评 本题所考查的金属的知识点较多，但难度不大，应加强金属知识的归纳和学习．