题目内容

6．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答下列问题：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填序号）．
A．铂金饰品    B．铁锅    C．铜导线    D．铝合金门窗
（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的．他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液．实验方案如下：
实验方案方案一方案二
实验操作  一种金属放入两种溶液中
  两种金属同时放入一种溶液中
①方案一中有关反应的化学方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②方案二中选择的溶液是硫酸亚铁溶液．
③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的．将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是稀盐酸（或稀硫酸）．

分析 （1）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答．
（2）在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）A、铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质．
B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误．
C、铝导线，是利用了铝具有良好的导电性，故选项正确．
D、铝合金门窗，是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀等性质，故选项错误．
（2）①为了证明锌、铜、铁的金属活动性，由于这三种金属的活动性强弱为：锌＞铁＞铜，因此可以选择铁和含有锌元素和铜元素的盐溶液，也可以选择锌、铜和含有铁元素的盐溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②根据以上分析，应是金属锌、铜分别和含有铁元素的盐溶液反应，由题中的溶液可知，应选用硫酸亚铁溶液；
③由于这三种金属中只有锌和铁排在氢前，即只有这两种金属可以和稀酸溶液反应，而且由于锌在铁前，因此和酸溶液反应时锌的速率快，铜不与酸反应．由于该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，所以他选择的溶液可以是稀盐酸或稀硫酸．
故答为：（1）C；（2）①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；②硫酸亚铁； ③稀盐酸（或稀硫酸）．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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16．厨房，是指可在内准备食物并进行烹饪的房间，一个现代化的厨房通常有的设备包括炉具、洗碗槽及储存食物的设备，请回答下列相关问题：

（1）厨房作出美味早餐，蔬菜馒头（用蔬菜叶和面粉制成）和一杯热牛奶，蔬菜馒头和牛奶能给人体提供能量的主要营养素是糖类、蛋白质，蔬菜能给人体提供主要营养素（除水外）的作用是调节新陈代谢、预防疾病、维持人体健康，制作蔬菜馒头的白面是用小麦制的，由于今年哈尔滨地区雨水少且气温低，为了使小麦长势好，叶色浓绿，同时增强抗倒伏能力，应施加的一种化肥是硝酸钾（填名称）．
（2）厨房蒸馒头可以用发酵粉主要成分是有机酸和NaHCO3（填化学式）混合物，在厨房中也可以用纯碱来代替这种物质，我国化学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．
（3）我们家里厨房炒菜时用的燃料是天然气，使用这种燃料能减少空气污染物一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮的排放，但是该燃料燃烧仍然会产生大量的二氧化碳会造成全球气候变暖，全球气候变暖对农业的影响土地沙漠化，农业减产，为了减缓温室效应，我们应该低碳践行，请你提出一点你经常做的事情少乘车，多步行．
17．下列除杂所选试剂合理的是（　　）
选项物质杂质选用试剂
AFeZn稀盐酸
BCO2H2O氢氧化钠溶液
CCuCuO稀硫酸
DNa2SO4溶液Na2CO3氯化钡溶液
A．AB．BC．CD．D
14．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c
B．a、b二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时a析出晶体多
C．t2℃时，将50g a物质加入100g水中完全溶解形成饱和溶液
D．t2℃时等量的a、b、c均配成饱和溶液，c所需水的质量最多
1．某化学小组对铁的冶炼、铁的性质进行如图所示实验探究

（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼
①实验时，应先注入水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；
②硬质玻管中观察到的现象是红色粉末慢慢变成黑色发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③实验结束前，正确的操作步骤是A（选填字母序号）
A．先停止加热，继续通入CO              B．先停止通入CO，继续加热
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得的铁粉置于锥形底部，塞紧瓶塞，滴加适量水，开始测量容器内压强的变化，一段时间内压强随时间变化关系如图3所示，请你解释锥形瓶内压强下降的原因铁锈蚀有氧气参与．
11．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
 物质 K2CO3 K2SO4 KMnO4
 溶解度/g 111 11.1 6.34
（1）KMnO4中锰元素的化合价为+7．
（2）操作I的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，同时还生成一种碱和一种单质气体．试写出其反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与“通CO2酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．
18．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔．湛江海洋研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1所示．

请回答下列问题：
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15．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）
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B．酒和醋----闻气味
C．氢氧化钠和硝酸铵-加水，测量温度变化情况
D．氢氧化钠和盐酸--用紫色石蕊试液
16．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
序号物质杂质试剂操作
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BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶
CFeCu过量稀硫酸过滤
DCO2HClNaOH溶液洗气
A．AB．BC．CD．D

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